Bonjour à tous, j'ai posté ci-joint un énoncé (en noir) et la résolution de celui-ci (en bleu) prise en classe, cependant il y a une énorme incompréhension au niveau de la formule de la concentration molaire (dernier point tout en bas). Comment peut-on prendre la quantité de matière de NaOH et la concentration de HNO3 ? Cette formule ne s'applique qu'à une substance non ? A moins que le corrigé ne soit faux?
Merci de votre aide!
Bonjour.
Selon l'équation de la réaction, il faut 1 mole de NaOH pour neutraliser 1 mole de HNO3. La quantité de matière de NaOH est donc égale à celle de HNO3.
Donc V = n(HNO3)/[HNO3] = n(NaOH)/[HNO3]
Dernière modification par Kemiste ; 29/12/2017 à 09h39.
D'abord, merci de m'avoir répondu !
Il est clair lorsque je regarde l'équation que pour une mole de NaOH, il faut une mole de HNO3. Mais pourquoi les quantités de matière n numériques ne sont pas identiques. n(HNO3) = 14,4 mol et n (NaOH) = 145 mmol ?
Merci de votre aide!
Les quantités de matière à utiliser sont les mêmes mais il ne faut pas confondre quantité de matière en mol et concentration de la solution utilisée en mol/L
Du coup, n(NaOH) est faux ?
Non ... le 14,4 est la concentration ede la solution de HNO3 en mol/L et le nombre de NaOH est 144 mol ... quelle quantité de solution de HNO3 faut il donc ?
Bonjour,
Merci de m'avoir répondu jeanne08, mais je ne comprends pas :
n(NaOH) vaut 145 mmol pas mol et si l'on doit utiliser la formule de la concentration molaire, ol faut que n(NaOH) et n(HNO3) soit égales, ce qui n'est pas le cas ici.
Merci de votre aide
Bonjour,
Voyons ! Les quantités de NaOH et de HNO3, en moles, sont bel et bien égales, dans ce problème. Elles doivent l'être, puisque on a neutralisé la solution. Et personne ne dit qu'on a utilisé un litre de solution !
Le nombre de moles de NaOH est égal à 0.145 mole
Donc le nombre de moles de HNO3 doit être aussi 0.145 mole.
On va ensuite calculer le volume de la solution de HNO3 qui contient ces 0.145 mole :
C'est : V = n(HNO3)/c(HNO3) = 0.145 mol/14.4 mol·L-1 = 0.01 L = 10 mL.
Où est le problème ?
Est-ce que tu ne te serais peut-être pas embrouillé dans les unités et les millimoles ?
