Petit exercice de chimie dans le chapitre sur la réaction d'oxydo-réduction:
En pharmacie, solution à "10 volumes": 1L d'eau oxygénée peut linérer 10 L de dioxygéne. Quelle est la concentration molaire d'une solution commerciale d'eau oxygénée ?
Voila. Pouvez-vous m'aider svp ? Merci d'avance !
1L d'eau oxygénée peut liBérer (et pas "linérer") 10 L de dioxygène ^^.
Bonjour,
Quelques pistes à suivre pour la résolution.
- Quelle est l'équation de dissociation de l'eau oxygénée ?
- Dans les conditions d'un gaz parfait, à combien de litres correspond une mole ?
A partir des réponses à ces deux questions, tu devrais pouvoir aller au bout.
Je pense que l'équation correspondante est la suivante:
2H2O -> 2H2O + O2.
La concentration en H2O2 dans la bouteille est c = niH2O2/V, avec V=1L (niH2O2 est la quantité de matière de H2O2 à l'état initial).
Le problème, c'est que je ne sais pas du tout comment trouver niH2O2 ! Que faut-il faire ? Un tableau d'évolution ? De l'aide svp !
La concentration en volume indique la quantité de dioxygène libérée si toute les molécules d'H2O2 se dissocient.
Avec l'équation de dissociation, tu trouves niH2O2 à partir de nO2
Re : Exercice niveau 1èreS: concentration molaire
Ah ok ! Merci !
