Bonjour,
Je rencontre un problème,
comment se fait-il que l'énergie de seconde ionisation du mercure soit plus petite que celle de l'or, en effet, chacun des deux atomes a déjà perdu 1 électron, les deux ions sont tous deux sur la même sous-couche (5d) et l'ion Hg+ a un proton de plus dans son noyau, le rayon atomique de Hg+ est donc effectivement plus petit que celui de Au+, ainsi l'énergie de seconde ionisation ne devrait-elle pas être plus importante ?
Merci d'avance.
Bonjour,
On ne peut pas appliquer les mêmes raisonnements à tous les atomes du tableau périodique. Vers le bas du tableau, les électrons ont des vitesses relativistes. Elles approchent donc de la vitesse de la lumière. Et quand un objet se déplace à presque la vitesse de la lumière, sa dimension diminue. C'est le cas des électrons extérieurs de l'or et du mercure. Ils ont des orbitales qui sont tellement contractées qu'ils disparaissent à l'intérieur des orbitales des électrons en principe plus profonds. Cet effet est proportionnel à la somme des nombres quantiques n et l. La succession des couches et sous-couches est modifiée. Les dernières couches de l'or et du mercure sont 4f, 5d et 6s. Pour la 4 f, les nombres quantiques n et l sont 4 et 3, avec un total 7. Pour la 5d, c'est 5 et 2 : même total 7. Pour la 6s, c'est 6 et zéro : total 6. Donc les orbitales les plus comprimées sont la 4f et la 5d, qui disparaissent à l'intérieur du cortège électronique. Les électrons 6s restent à l'extérieur. L'or est presque un gaz rare plus 1 électron. Le mercure est presque un gaz rare avec 2 électrons extérieurs. C'est difficile d'arracher un électron à un gaz rare. C'est pourquoi l'or perdra difficilement un 2ème électron, tandis que le mercure le perdra facilement.
D'accord je comprends mieux alors, merci beaucoup !
