Solution tampon

[invitea1ae1b3d]

Salut à tous !

J'ai un petit problème voici l'énoncé :

Dans une solution (V = 0,1 Litre) d'acide propanoïque (C₂H₅COOH) (0.01 mol/litre) dont son pH s'est stabilisé à l'aide d'hydroxyde de sodium (NaOH) à pH = 4.88 , 0.006mol d'acide nitrique HNO₃ ont été ajoutés.

Est ce que la capacité de cette solution tampon est assez grande, pour maintenir le pH à 4.88 ?
Si oui, combien de mol d'acide nitrique faut-il encore ajouté ?

Ce que j'ai fait :

Réaction : C₂H₅COOH + OH^- ---> C₂H₅COO^- + H₂O

pH = pKs(HA) + log c(50% * C₂H₅COOH) / ( 50% * C₂H₅COOH) = pKs(HA) = 4.88

Voila je ne sais pas si c'est utile et je suis un peu perdu ^^

merci de votre aide
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[petitmousse49]

Bonjour
Ta question est mal posée. Une solution tampon est une solution qui a deux propriétés :
1° avoir un pH très peu sensible à la dilution (ajout d'eau)
2° avoir un pH peu sensible à l'ajout d'acide ou de base.
Il est impossible de maintenir le pH fixe
Ici : tu peux calculer le pH après introduction de l'acide nitrique et voir si la variation de pH est suffisamment faible pour être acceptable. Pour cela, partant d'un mélange contenant autant d'acide propanoïque que d'ions propanoate (pH=pKa), la réaction prépondérante quasi totale fait intervenir les ions oxonium de l'acide nitrique et les ions propanoate de la solution tampon ; elle s'écrit :
C2H5COO^- +H₃O⁺ = H₂O+C2H5COOH
Remplis un tableau d'avancement ; il te permettra de calculer le nouveau rapport de concentration [ions propanoate] / [acide propanoïque] et d'obtenir le nouveau pH.

[invitea1ae1b3d]

Ok merci !