Solvants polaire et apolaire

[BZFK]

Bonjour,

Le diiode est très peu soluble dans l'eau polaire et très soluble dans le cyclohexane apolaire. Pourquoi les interactions de VdW soluté/soluté, plutôt faibles, sont remplacées par des interactions VdW soluté/solvant, alors même que le dipôle H₂O, qui rompt des liaisons ioniques plutôt fortes, ne peut rien y faire ?
Faut-il chercher dans l'interaction type London dipôle instantanée ?
Bref, quelqu'un aurait-il la bonté de m'expliquer les mécanismes de la solubilisation dans un solvant apolaire. En effet, si tout est une question de force électrique (coulombienne), pourquoi ce ne sont pas toujours les solvantd polaires qui gagnent à la fin ?

Par avance merci !
BZFK
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[Resartus]

Bonjour,
L'ordre des forces est bien celui que vous indiquez :
polaire/polaire>polaire/apolaire>apolaire/apolaire.

Mais la conséquence est que les molécules du solvant polaire préfèrent avoir le plus de voisins polaires possibles. Le bilan énergétique est le meilleur quand elles restent entre elles, et qu'elles repoussent les molécules apolaires à la périphérie
Les premières couches apolaires vont se lier assez fortement à la surface du fluide polaire (ce qui a des conséquences qu'on peut mesurer), et les suivantes, faute de mieux, sont bien obligées de rester entre elles, et séparées du solvant

Ce mécanisme explique le plus gros, mais la réalité est souvent plus compliquée (miscibilités partielles, phases intersticielles, etc.)

[BZFK]

Bonjour Resartus
Merci beaucoup pour cette réponse, c'est clair pour moi côté polaire. Côté apolaire, encore un petite question... Pour I₂ dans le cyclohexane, le bilan énergétique est également meilleur si le solide est dissous. Cela signifie que se créent des dipôles instantanés qui forment des liaisons préférentielles soluté/solvant, c'est bien cela ?

D'avance merci !

[moco]

Bonsoir,
Je ne crois pas que les molécules polaires repoussent les molécules polaires, comme le dit Resartus. Je crois que c'est plutôt l'inverse. Je ne crois pas que les molécules en repoussent d'autres. Je crois plutôt que les molécules polaires s'attirent entre elles, donc qu'elles préfèrent rester entre elles si elles ont le choix. Si on leur propose de faire un mélange homogène avec des molécules apolaires, il faudrait qu'on brise une partie des attractions qui existent entre molécules polaires. Il faudrait fournir assez d'énergie pour briser ces liaisons d'attraction. La nature préfère que les deux phases se séparent.

[A voir en vidéo sur Futura]

[BZFK]

Merci moco pour ta participation mais je crois bien que Resartus dit la même chose que toi au sujet des solvants polaires. C'est très clair pour moi !
Bien à vous.