Bonjour !
J'ai actuellement un petit problème en chimie sur lequel je bute un peu :
O n utilise souvent une solution aqueuse de 0,5% massique (ex.0,5 g/100 g H20) TFA, acide trifluoroacétique, MM = 114,02 g/mol). TFA est un liquide pur à température
ambiante avec une densité de 1,489 g/mL tandis que la solution aqueuse 0,5% aura une densité de 1,00 g/mL.
a) Quel volume de TFA pur est nécessaire pour préparer 1,00 L de TFA 0,5%?
Pour cette partie je pensais utiliser la formule dilution C1V1=C2V2 tout en utilisant peut-être les densités des 2 formes du TFA pour trouver les concentrations, mais cela ne semble ne pas marcher, puisque je n'y arrive pas.
b) Quelle est la concentration molaire de cette solution de TFA?
Merci d'avance !
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