Preparation d'un litre de HNO3

[yadesdifficultes]

Bonjour, j'éprouve des difficultés a faire cet exercice :

A partir d'une solution d'acide nitrique (HNO₃) de pourcentage massique de 70% et de densité 1.42

A) calculer la masse d'acide nitrique dans 1 litre de cette solution
ici j'ai fait
d=1.42 donc 1L de cette solution est égale a 1 420g
0.7*1420 = 994g d'acide nitrique

B) Quelle est sa molarité et sa normalité ?
j'ai fait
n=m/M (M (masse molaire) = 63g/L
n= 994/63 = 15.8 mol sa molarité est de 15.8 mol/L
Etant un monoacide (1N) normalité et molarité se confondent C=N=15.8 (unité ?)

C) Combien faut il prelever de cette solution afin de preparer 1 litre de HNO₃ 1N
Et la je bloque je ne vois vraiment pas ce qu'il faut faire
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[moco]

Bonsoir,
Tes calculs sont corrects. la molarité est de 15.8 mol/L, ce qu'on abrège 15.8 M. La normalité est de 15.8 équivalent/litre, ce qu'on abrège 15.8 N.
Pour faire un litre de solution 1 M ou 1 N, il faut diluer ton acide 15.8 fois. Il te faut donc prélever 1 L/15.8 = 63.3 mL de ton acide concentré, le transvaser dans un flacon jaugé de 1 litre contenant déjà peut-être 1/3 de son volume d'eau. Puis tu complètes à 1 litre en ajoutant encore suffisamment d'eau distillée (ou déminéralisée) .

Rappelle-toi aussi qu'il ne faut jamais verser de l'eau dans un acide concentré, mais faire le contraire, donc verser de l'acide concentré dans de l'eau.