Equilibre acido-basique d’un indicateur coloré

[invite1da5535e]

Bonsoir à tous,

Je prépare un TP de chimie et je suis bloqué à quelques questions je dois dire...

Voici une partie de l'énoncé :

On s’intéresse à l’équilibre acido-basique d’un indicateur coloré, le BPP. On a préparé une solution par dissolution de 50 mg de BPP dans 100 mL d’eau. Lors de la seconde étape étape, 4 mL de cette première solution ont été dilués avec 1,02 g d’acétate de sodium dans une fiole jaugée de 250 mL. La solution obtenue sera appelée S1.

Alors je dois calculé la concentration en BBP de S1.
J'ai posé m_BPP = 50mg
V_eau = 100mL

Du coup j'ai trouvé que la concentration dans S0 de BPP etait de 0.5 g/L.
Pour S1, j'ai utilisé la formule S1 = S0*V_eau / VS1
Mais je ne pense pas que cela soit bon mais du coup je ne sais pas comment arrivé à trouvé la concentration de S1.

PS : Si cela peut aider j'ai aussi M_BPP = 690 g/mol et M_as = 102 g/mol
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[moco]

Bonsoir,
S_o a en effet une concentration de 0.5 g/L. Mais en général, en chimie, on préfère exprimer les concentrations en mole /L. Donc la concentration de S_o est de 0.5/690 mol/L = 7.25·10^-4 M.
Ensuite de quoi, tu calcules la concentration de S₁, qui est 250/4 = 62.5 fois moins concentrée que S_o. La concentration de S₁ en BPP est donc 7.25·10^-4/62.5 = 1.16· 10^-5 M.
Il te faut aussi calculer la concentration en acétate de sodium dans S₁. C'est exactement 0.01 mole d'acétate dans 250 mL, ce qui fait une concentration de 0.04 M.

[invite1da5535e]

Merci beaucoup, j'y vois plus claire ! Je n'avais pas pris compte des masses molaires du coup ca me faisait des résultats bizarres.

Et faut t'il tenir compte du 0.04 M pour S1 ou la concentration de BBP est simplement 1.16 x 10-5 M ?

[moco]

Bonjour,
Il y a deux concentrations dans ta solution S1.
La concentration du BPP est de 1.16 10^-5 M.
La concentration de l'acétate est de 0.04 M

[A voir en vidéo sur Futura]