Bonjour,
Alors voilà j’ai un exercice d’oxydo réduction dont je ne comprends pas la correction :
On a la réaction :
2Fe2+ + (S2O8)2- =2Fe3+ +2(SO4)2-
Il nous est demandé de calculer le potentiel des couples en solution à l’équivalence. On commence donc par écrire grâce à la formule de nerst les potentiels des deux demi équations :
E(Fe2+/Fe3+) =E°1 +0.06 Log([Fe3+]/[Fe2+])
E((S2O8)2-/(SO4)2-)=E°2+0.03Log([S2O8)2-]/[ SO4)2-]²)
Jusque là je comprends mais après je ne vois pas d’où sort cette formule :
3E= E°1+ 2E°2+ 0.06Log(([S2O8)2-][Fe3+]/[ SO4)2-]²([Fe2+])
Au début je me disais que peut être c’était en utilisant les enthalpies libres standards des demis équations mais ça ne correspond pas…
J'ai beau chercher dans mes cours , je ne comprends pas comment on peut établir une telle relation.
En espérant que vous pourrez m’aider à y voir plus clair,
Merci d’avance !
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