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H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2 HCl(g) : Equilibre ou complet?




  1. #1
    Miaouw

    H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2 HCl(g) : Equilibre ou complet?

    Bonjour

    Voici l'équation de la réaction dont je cherche à savoir si elle est complète ou soumise à un équilibre en utilisant UNIQUEMENT les deux critères simplifié de ∆H et ∆ng :

    H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2 HCl(g)

    ∆H = −185 kJ < 0 : favorable
    ∆ng = 2 - 2 = 0 : ni favorable ni défavorable ==> C'est ça qui m'embête...

    Est-ce qu'en se basant uniquement sur ces 2 critères, il est possible de définir la réaction comme complète ou incomplète ? Ou à ce stade là les deux réponses sont-elles possibles et il faut donc aller plus loin ?

    En vous remerciant pour vos éclaircissements,

    Miaouw

    -----


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  3. #2
    petitmousse49

    Re : H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2 HCl(g) : Equilibre ou complet?

    Bonsoir
    En toute rigueur il faudrait raisonner sur l'enthalpie libre standard de réaction dont le signe permet de savoir si la constante de réaction est grande ou petite devant 1 !
    K=exp(-ΔrG°/(RT))
    avec :
    ΔrG°=ΔrH° - T.Δr
    Puisque la réaction fait intervenir autant de mole de gaz côté réactif que coté produit on peut considérer la valeur absolue de ΔrS° suffisamment petite pour que le signe de ΔrG° soit identique au signe de ΔrH° avec ici : ΔrH° = -185kJ/mol
    On peut donc poser ici : K>>1 : réaction quasi totale dans le sens direct.

  4. #3
    petitmousse49

    Re : H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2 HCl(g) : Equilibre ou complet?

    J'ai oublié une précision :cCe genre de réaction conduit toujours à un équilibre. Cependant, si comme ici, K>>1, les calculs conduisent à des taux de réactions extrêmement proches de 100%. C'est pour cela que j'ai parlé de réaction quasi totale.


  5. #4
    petitmousse49

    Re : H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2 HCl(g) : Equilibre ou complet?

    Je viens de sortir le "Handbook" : l'entropie standard de réaction est effectivement très faible en valeur absolue comme prévu mais elle est aussi positive : ΔrS°=20J.K-1.mol-1
    Dans ces conditions, à toute température :
    ΔrG°=ΔrH° - T.ΔrS°<0 à toute température.
    K>>1 à toute température. Pas de température d'inversion à faire intervenir ici !

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