H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2 HCl(g) : Equilibre ou complet?

[invite75cab957]

Bonjour

Voici l'équation de la réaction dont je cherche à savoir si elle est complète ou soumise à un équilibre en utilisant UNIQUEMENT les deux critères simplifié de ∆H et ∆ng :

H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2 HCl(g)

∆H = −185 kJ < 0 : favorable
∆ng = 2 - 2 = 0 : ni favorable ni défavorable ==> C'est ça qui m'embête...

Est-ce qu'en se basant uniquement sur ces 2 critères, il est possible de définir la réaction comme complète ou incomplète ? Ou à ce stade là les deux réponses sont-elles possibles et il faut donc aller plus loin ?

En vous remerciant pour vos éclaircissements,

Miaouw
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[petitmousse49]

Bonsoir
En toute rigueur il faudrait raisonner sur l'enthalpie libre standard de réaction dont le signe permet de savoir si la constante de réaction est grande ou petite devant 1 !
K=exp(-Δ_rG°/(RT))
avec :
Δ_rG°=Δ_rH° - T.Δ_rS°
Puisque la réaction fait intervenir autant de mole de gaz côté réactif que coté produit on peut considérer la valeur absolue de Δ_rS° suffisamment petite pour que le signe de Δ_rG° soit identique au signe de Δ_rH° avec ici : Δ_rH° = -185kJ/mol
On peut donc poser ici : K>>1 : réaction quasi totale dans le sens direct.

[petitmousse49]

J'ai oublié une précision :cCe genre de réaction conduit toujours à un équilibre. Cependant, si comme ici, K>>1, les calculs conduisent à des taux de réactions extrêmement proches de 100%. C'est pour cela que j'ai parlé de réaction quasi totale.

[petitmousse49]

Je viens de sortir le "Handbook" : l'entropie standard de réaction est effectivement très faible en valeur absolue comme prévu mais elle est aussi positive : ΔrS°=20J.K^-1.mol^-1
Dans ces conditions, à toute température :
ΔrG°=ΔrH° - T.ΔrS°<0 à toute température.
K>>1 à toute température. Pas de température d'inversion à faire intervenir ici !

[A voir en vidéo sur Futura]