Bonjour,
Je dois faire un TP où il faut trouver les ordres partiels des réactifs.
On a cette loi de vitesse v= k*[H2O2]^r*[I-]^s
On me demande de tracer log(V)=f(log[H2O2]) et log(V)=f(log[I-]
Ces deux courbes donnent une droite et je dois déterminer r et s ainsi que k.
Je ne vois pas comment faire, car j'ai toujours déterminé les ordres partielsa avec la concentration en fonction du temps, mais là je ne vois pas comment on peut faire.
Avez vous des pistes?
Merci beaucoup de vos réponses
Comment as tu suivi cette cinétique ( qu'as tu mesuré , comment ...) ? On te demande de tracer Ln V ... ( je suppose que V est la vitesse ) comment a t on déterminé cette vitesse ?
Bonjour,
J'ai mesuré le temps que la solution a mis pour se colorer
Les concentrations ont été calculées en fonction du temps.
En ce qui concerne la vitesse, l'expression nous est déjà donnée comme ca.
L'étude de la réaction de H2O2 sur I- est un TP classique ... mais avec un grand nombre de modes opératoires. Je ne sais pas comment tu procèdes ici ni quels sont les résultats ... bref impossible de t'aider !
