Bonsoir, j'éprouve quelques difficultés avec un QCM qui m'est proposé en chimie... Pourriez vous m'aider à débloquer cette situation s'il vous plaît ?
Une solution de 100mL comporte uniquement de l'acide succinique et présente un pH égal à 3.
A. Dans cette solution, 1 seul des 2 protons de l'acide succinique est totalement dissocié.
B. La concentration en acide succinique de la solution A est supérieure à 0,1 mol/L.
C. La solution comporte 0,01 mole d'acide succinique.
D. Il faut 0,002 mole de NaOH pour neutraliser totalement l'acide succinique de la solution.
Pour l'instant voici ce que j'ai trouvé comme explications :
A. Aucun proton n'est dissocié ici puisque la solution contient UNIQUEMENT de l'acide succinique.
Item faux.
B. pH (Acide faible) = 3 = ½ pKa – ½ log (Ci) = ½ (4) – ½ log (Ci) = 2 – ½ log (Ci)
3 – 2 = 1 = – ½ log (Ci)
2 = – log (Ci)
Ci = 10-2 = 0,01 < 0,1 mol/L
Item faux.
C. n = C × V = 0,01 × 0,1 = 0,001 = 10-3 mol < 0.01 mol
Item faux.
D. Gros blocage... je pensais faire un tableau d'avancement mais le fait que ce soit un diacide faible me bloque, et je suis incapable de nommer les produits de la réaction. De plus je ne comprends pas si mes résultats trouvés précédemment sont susceptibles de me faire avancer dans ce problème. Une aide serait vraiment bienvenue
Merci beaucoup !
-----