Exercie de Thermochimie, Acide Succinique

[invite2394ffe2]

Bonjour tout le monde,
Dans un exercice de thermo chimie, ils nous demandent de calculer la différence d'enthalpie de la réaction de déshydratation de l'acide succinique en son anhydre:
L'équation de la réaction est la suivante : C₄H₆O₄ (s) ______> H₂O(l) + C₄H₄O₃(s),
On nous donne aussi : Delta C₁ H°= energie de combustion de l'acide succinique
Delta C₂ H°= energie de combustion de son anhydre
Delta f H° = energie de formation de H₂O liquide
J'aimerai savoir si mon cycle est juste ou pas ?

Merci de votre aide !!
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[moco]

Bonsoir,
Ton calcul n'est pas correct. Il faut simplement soustraire les chaleurs (ou enthalpies) de combustion. Introduire la chaleur de formation de H2O n'a pas de sens.
Pour t'en convaincre, efforce toi de simplement soustraire les deux équations des combustions, comme tu l'as fait en partie. Tu verras que cela suffit pour trouver la chaleur de ta réaction. Une fois arrivé à ce point, tu fais pareil avec les enthalpies correspondantes de réaction.

[invite2394ffe2]

Ah oui c'est vrai, je suis tt à fait d'accord, justement je voyais qu'avec mon cycle, l'addition de toutes mes réaction faisait que je ne retombais pas sur l'équation de base, mais justement la question que je me pose maintenant c'est comment aurais je pu savoir, de ne pas faire interveni H2O merci encore pour ton aide !