une solution d acide sulfurique H2SO4 de densité 1,84 contient 98% d acide en poids.
quel volume de cette solution faut-il utiliser pour preparer 500ml de solution 3N
à vos clavier mes grands
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22/06/2012, 20h38
#2
nlbmoi
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Re : exercie
maintenant que tu sais ce que signifie 3N, c'est facile ^^
22/06/2012, 20h39
#3
invite4f7044ba
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Re : exercie
je trouve pas d ou je peut faire sortire la masse pour ensuite chercher le volume...
22/06/2012, 20h51
#4
nlbmoi
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Re : exercie
La densité te donnera la masse volumique : c'est le lien que tu cherches !
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
22/06/2012, 20h59
#5
invite4f7044ba
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Re : exercie
j y ai deja pensé voila ce que g fait:
en supose que R c est ro la masse volumique
R=m/v
C=m/MV
C=R/M
A.N C=1,84/68,6
C= 0,03 mole
on c que C=n/V
C=m/MV
et la chui bloquer je c plus quoi faire ni a quoi penser............
22/06/2012, 21h14
#6
nlbmoi
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Re : exercie
1 L a une masse de 1840g qui contient donc 0.98*1840 g d'acide sulfurique
La concentration molaire de la solution est donc C=0.98*1840/98 mol/L (c'est la concentration de la solution commerciale)
après c'est une histoire de dilution
22/06/2012, 21h14
#7
invite4f7044ba
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Re : exercie
ou bien:
d=R/R eau
R eau= 1g/cm3
v=1l=1000cm3
R=m/V
m=1000*1,84
m=1840
donc dans 500 ml
m=500*1,84=920
n=m/M=9,39 g/mole
C=n/V=9,39M
et???????????????????????????? ?
sa commance a me taper sur la tete :s :s
comment trouver le volume de cette solution et le 3N on la pa utiliser.......
22/06/2012, 21h16
#8
invite4f7044ba
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Re : exercie
ui c sa mais comment trouver le volume final
22/06/2012, 21h21
#9
jeanne08
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Re : exercie
il n'y a pas besoin de trop de formules ... on va faire les comptes ...
- 1L de la solution commerciale contient 0.98*1840/98 mol de H2SO4
- tu dois preparer 0.5L de solution 3N donc à 1.5 mol/L donc tu dois prelever 1.5*0.5 mol de H2SO4
- cette quantité de H2SO4 se trouve dans VL de solution commerciale à préléver ... alors on calcule V ...
22/06/2012, 21h25
#10
invite4f7044ba
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Re : exercie
oula je me sens tout bete tout d un coup :s
merci bcp 3(
22/06/2012, 21h28
#11
nlbmoi
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Re : exercie
Tu avais la concentration de la solution commerciale, tu connais le volume et la concentration de la solution fille, c'est tout bête en effet !!