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exercie



  1. #1
    nouna94

    exercie

    une solution d acide sulfurique H2SO4 de densité 1,84 contient 98% d acide en poids.
    quel volume de cette solution faut-il utiliser pour preparer 500ml de solution 3N
    à vos clavier mes grands

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    nlbmoi

    Re : exercie

    maintenant que tu sais ce que signifie 3N, c'est facile ^^

  4. #3
    nouna94

    Re : exercie

    je trouve pas d ou je peut faire sortire la masse pour ensuite chercher le volume...

  5. #4
    nlbmoi

    Re : exercie

    La densité te donnera la masse volumique : c'est le lien que tu cherches !

  6. #5
    nouna94

    Re : exercie

    j y ai deja pensé voila ce que g fait:
    en supose que R c est ro la masse volumique
    R=m/v
    C=m/MV
    C=R/M
    A.N C=1,84/68,6
    C= 0,03 mole
    on c que C=n/V
    C=m/MV


    et la chui bloquer je c plus quoi faire ni a quoi penser............

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    nlbmoi

    Re : exercie

    1 L a une masse de 1840g qui contient donc 0.98*1840 g d'acide sulfurique
    La concentration molaire de la solution est donc C=0.98*1840/98 mol/L (c'est la concentration de la solution commerciale)
    après c'est une histoire de dilution

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  10. #7
    nouna94

    Re : exercie

    ou bien:
    d=R/R eau
    R eau= 1g/cm3
    v=1l=1000cm3
    R=m/V
    m=1000*1,84
    m=1840
    donc dans 500 ml
    m=500*1,84=920
    n=m/M=9,39 g/mole
    C=n/V=9,39M
    et???????????????????????????? ?
    sa commance a me taper sur la tete :s :s
    comment trouver le volume de cette solution et le 3N on la pa utiliser.......

  11. #8
    nouna94

    Re : exercie

    ui c sa mais comment trouver le volume final

  12. #9
    jeanne08

    Re : exercie

    il n'y a pas besoin de trop de formules ... on va faire les comptes ...
    - 1L de la solution commerciale contient 0.98*1840/98 mol de H2SO4
    - tu dois preparer 0.5L de solution 3N donc à 1.5 mol/L donc tu dois prelever 1.5*0.5 mol de H2SO4
    - cette quantité de H2SO4 se trouve dans VL de solution commerciale à préléver ... alors on calcule V ...

  13. #10
    nouna94

    Re : exercie

    oula je me sens tout bete tout d un coup :s
    merci bcp 3(

  14. #11
    nlbmoi

    Re : exercie

    Tu avais la concentration de la solution commerciale, tu connais le volume et la concentration de la solution fille, c'est tout bête en effet !!

  15. #12
    nouna94

    Re : exercie

    oui c vrai

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