Redox nombre d'oxydation

[invite18b1d9e3]

Bonsoir, j'ai appris à calculer le nombre d'oxydation dans le cadre des réactions rédox et apparement cela permetrait d'identifier si il y a redox et quel est l'oxydation et la réduction, quelqu'un pourrait il me confirmer cela et la marche à suivre ?

ici par exemple j'ai le Cl2O7 dans les réactifs et le ClO2 dans les produit

dans mon cours il est dit que le chlore est réduit de NO +7 à +1
seulement je ne trouve pas la même réponse en le fesant:
dans Cl2O7 les O ont -2 donc -14 en tout, les 2 chlores doivent donc être à +14 donc +7 pour chaque chlore (ok)
dans ClO2 les O ont -2 donc -4 en tout, le Cl doit donc avoir +4, alors pourquoi il est dit qu'il est à +1 dans mon cours ??

passons et envisageons que le cours est correct et qu'il passe de +7 à +1 cela veut dire qu'il à gagner des électrons donc que cette demi réaction est une réduction avec ? exact ?

l'équation serait donc Cl2O7 + 7 e- ===> ClO2 (qua j'équilibre ensuite mais le nombre d'electrons est il correct ?)

Merci
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[invite18b1d9e3]

je présume que identifier les nombres d'oxydation permet d'identifier lequel est le reducteur et lequel est l'oxydant ? si oui comment procédé

[jeanne08]

Dans Cl2O7 le nombre d'oxydation (N.O.) de Cl est +7 ( écrit normalement en chiffres romains)
Dans ClO2 le Cl a un degré d'oxydation de +4
donc Cl2O7 est l'oxydant( N.O. plus élevé) et ClO2 est le réducteur (N.O. plus bas). Le nombre d'électrons échangés est 3e- par atome Cl
soit Cl2O7 + 6e- ...> 2 ClO2...

rappel rapide du calcul du NO d'un atome dans un édifice : - somme des NO des atomes de l'édifice = charge de l'édifice
- NO de O est en général -2 sauf dans O2 ( c'est 0 ) et les peroxydes ( c'est -1)
- NO de H = +1 sauf dans H2 ( c'est 0 ) et les hydrures (H- où c'est -1 )
note : on peut compléter une demi équation redox avec H2O , H+ ou OH-

[moco]

Bonsoir,
Si dans ton cours, on dit que le chlore est réduit de +7 à +1, c'est que le produit final n'est pas ClO₂ comme tu l'écris, mais Cl₂O.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Resartus]

Edit : je pense que moco a raison :cela doit être Cl2O (ou alors peut-être ClO-) et dans ce cas c'est bien +I

Bonjour,
Votre calcul du NO est juste : c'est bien +IV dans ClO2. C'est une faute de frappe dans votre texte,

Le chlore passera de +VII à +IV soit 7-4=3 électrons par ATOME de chlore

Mais comme il y a deux chlores dans Cl2O7, il ne faut pas oublier de multiplier par 2 le nombre d'électrons cédés par Cl2O7