Bonjour,
J'aimerais savoir si dans toutes les électrolyses (électrolyses simples et électrolyses à anode soluble) , l'ion sulfate SO4 2- se transforme toujours en Peroxodisulfate S2O8 2- ou bien il peut se transformer en autre chose.
Aussi, cette transformation est-elle toujours suivie d'un dégagement d'Hydrogène à la cathode?
Merci.
Si tu veux oxyder ton sulfate, je pense que c'est le seul couple rédox possible. Par contre, en réduction, tu peux obtenir du SO2.
Pour ta seconde question, une oxydo-réduction étant toujours un couple de réactions, tu auras effectivement une réduction de protons en hydrogène gazeux à chaque fois (à moins de mettre dans le milieu une espèce se réduisant plus facilement).
Bjr,
En fait, sauf à optimiser la réaction pour préparer du peroxodisulfate, il s'en produit très peu en raison des réactions secondaires. Les principales réactions anodiques, dégagement d'oxygène, dismutation hydrolytique de l'acide peroxodisulfurique formé en acide de Caro et hydrolyse de ce dernier en H2SO4 et H2O2.
Et bien entendu en réaction cathodique la réduction de S2O8 2-
Ceci étant, avec des conditions opératoires optimisées, c'est une voie de préparation de l'acide de Marshall H2S2O8
Cdt
