calcul de pH

[invitef981f4c3]

Bonjour,

voici l'exercice avec ma solution, est ce que c'est correcte ?


exercice:

Calculer le coefficient d'ionisation et le pH (deux méthodes) d'une solution 0,1M d'ammonique don't le pkb = 4,7
a un litre de la solution précédente, on ajoute un volume égale d'eau. Calculer le nouveau coefficient d'ionisation et en déduire le pH de cette nouvelle solution.

solution:

1/ :
NH3 + H2O = NH4+ + -OH
Ka = (NH4+) (-OH) / (NH3+)
The coefficient of ionization alpha = square (Ka/C°)
Pkb = log kb
Kb= 10-pkb
Alpha =0,014

deux méthodes:
la première:
pH= ½ (pka + 14 + log C°)
pka + pkb=14
pH = 11,15

deuxième méthode:
14 + log (alpha. C°) = 11,15


et pour la deuxième partie je bloque

merci.
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[moco]

Bonjour,
Pour la 2ème partie, c'est le même calcul, sauf que c° devient égal à la moitié de la valeur initiale, donc vaut 0.05 M.