Exercice dissolution et solvation

[invitecf6bcd19]

Bonjour,j'ai un exercice à faire mais je bloque,je n'arrive même pas à faire la première question

Les concentrations massiques (en mg.L-1) des différents ions présents dans l'eau Hépar ont été reportées dans les colonnes A et B d'un tableur:

Calcium (Ca 2+):549
Magnésium (Mg 2+) ;199
Chlorure (Cl-):11
Sodium (Na+): 14
Potassium(k+) :4
Sulfate (SO4 2-) :1530
Hydrogénocarbonate (HCO3-): 384
Nitrate (NO3-): 4.3

a) Montrer que la relation suivante entre les concentrations des différents ions doit être vérifiée pour que cette eau minérale soit électriquement neutre:

2x [Ca 2+]+ 2x [Mg 2+]+ [Na+]+ [K+] = 2x [ SO4 2-] + [HCO3-] +[NO3-] + [Cl-]

Je vois pas comment
-----

[invitecf6bcd19]

Personne?

[Lansberg]

Bonsoir,

il faut calculer les concentrations molaires ioniques...
Et d'abord vérifier la concentration massique du magnésium. Ce n'est pas 199 mg/L.

[albanxiii]

Personne?

Comme c'est une question de chimie postée en physique... je l'ai déplacée en chimie.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecf6bcd19]

"Bonsoir,

il faut calculer les concentrations molaires ioniques...
Et d'abord vérifier la concentration massique du magnésium. Ce n'est pas 199 mg/L."

Oui pardon c'est en effet 119 mg/L plutot.
Je ne pense pas qu'il faut calculer les concentrations molaires ioniques,car c'est exactement ce qu'on nous demande à la question suivante "Utiliser les fonction du tableur pour calculer les concentration molaires des ions" (ce qui est d'ailleurs déjà fait)

[jeanne08]

Tu dois écrire que dans l'eau ( 1L par exemple) il y a autant de charges + que de charges -
note : 1 Na+ a une seule charge + donc si on a x mol de Na+ il y a x charges +
mais 1 Mg 2+ a 2 charges + donc si on a y mol de Mg2+ il y a 2y charges +

[invitecf6bcd19]

Mais pourtant dans l'egalité je compte qu'il y'a 10 charges positifs : 2 x 2+ + 2 x 2+ + 1+ + 1+=10+
Contre seulement 7 charges negatives : 2 x 2- + 1- + 1- + 1-=7-

Donc ce n'est pas electriquement neutre normalement

[Chalco]

Il faut multiplier la charge portée par l'ion par la concentration de l'ion que tu auras d'abord calculée. Alor du verra que le côté gauche de l'équation est égal au côté droit et tu auras démontré ce qu'on te demande de faire

[moco]

On va t'aider.
Prends le calcium. 549 mg, c'est 549/40 = 13.72 millimole Ca2+, donc le double de charges positives, ce qui fait 27.44 millimole de charges plus. Ce doublage est dû au fait que l'ion calcium porte deux charges plus.
Fais pareil pour les autres cations. Pour Na, les 14 mg correspondent à 14/23 = 0.61 millimole de Na, donc 0.61 millimole de charges plus. Continue avec K et Mg. Fais la somme de toutes ces charges positives.

Ensuite tu recommences avec les charges négatives. Il y a par exemple 1530 mg de ion SO4. Comme la masse molaire de SO4 vaut 32 + 4·16 = 96, on tire que tes 1530 mg de SO4 correspondent à 1530/96 = 15.93 millimole de SO4, donc aussi à 2 x 15.93 = 31.9 millivolt de sulfate. Fais pareil avec les autres ions négatifs. Et fais la somme de toutes ces millimoles de ions négatifs. On devrait trouver le même total que celui des charges positives. En général on y arrive presque, mais pas vraiment, car il existe toujours des ions qui ont échappé à l'analyse.