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Hydrolyse du (CuSO4)2-




  1. #1
    Ultrashnotebel

    Hydrolyse du (CuSO4)2-

    Bonjour

    Voici la question qui m'est posée:

    " Lors de l’électrolyse de CuSO4 en solution dans l’eau, quel volume de gaz mesuré à 25 °C et 1,00 atm est libéré à l’anode lorsque 5,00 g de cuivre métallique sont déposés à la cathode ? Quelle quantité d’électricité est nécessaire pour réaliser cette transformation ? "

    Le seul problême, c'est que je n'arrive pas à trouver la réaction qui se déroule.

    évidemment pour le Cu2+, on a Cu2+ + 2e <=> Cu(s)

    Mais pour le (SO4)2-, il y a deux demi-reactions que je trouve dans mes tables;

    (S2O8)2- + 2e <=> 2(SO4)2-
    (SO4)2- + 4H+ + 2e <=> H2SO3 + H2O

    Et aucune de ces demi reactions produisent in degagement gazeux...

    -----


  2. #2
    Resartus

    Re : Hydrolyse du (CuSO4)2-

    Bonjour,
    Les ions sulfate vont rester inchangés. C'est l'eau qui est décomposée pour former de l'oxygène,
    (dans le bilan final, car le mécanisme exact est très complexe)
    Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast

  3. #3
    moco

    Re : Hydrolyse du (CuSO4)2-

    Bonsoir,
    Dans l'électrolyse de CuSO4 avec des électrodes de platine, on a à la cathode :
    Cu2+ + 2 e- --> Cu
    Et à l'anode, le ion sulfate ne réagit pas. Par contre il se produit un dégagement de gaz O2, selon :
    2 H2O --> 4 H+ + O2 + 4 e-.
    Et la solution devient de plus en plus acide, puisqu'il se forme des ions H+ en solution.


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