Hydrolyse du (CuSO4)2-

[Ultrashnotebel]

Bonjour

Voici la question qui m'est posée:

" Lors de l’électrolyse de CuSO4 en solution dans l’eau, quel volume de gaz mesuré à 25 °C et 1,00 atm est libéré à l’anode lorsque 5,00 g de cuivre métallique sont déposés à la cathode ? Quelle quantité d’électricité est nécessaire pour réaliser cette transformation ? "

Le seul problême, c'est que je n'arrive pas à trouver la réaction qui se déroule.

évidemment pour le Cu2+, on a Cu2+ + 2e <=> Cu(s)

Mais pour le (SO4)2-, il y a deux demi-reactions que je trouve dans mes tables;

(S2O8)2- + 2e <=> 2(SO4)2-
(SO4)2- + 4H+ + 2e <=> H2SO3 + H2O

Et aucune de ces demi reactions produisent in degagement gazeux...
-----

[Resartus]

Bonjour,
Les ions sulfate vont rester inchangés. C'est l'eau qui est décomposée pour former de l'oxygène,
(dans le bilan final, car le mécanisme exact est très complexe)

[moco]

Bonsoir,
Dans l'électrolyse de CuSO4 avec des électrodes de platine, on a à la cathode :
Cu2+ + 2 e- --> Cu
Et à l'anode, le ion sulfate ne réagit pas. Par contre il se produit un dégagement de gaz O2, selon :
2 H2O --> 4 H+ + O2 + 4 e-.
Et la solution devient de plus en plus acide, puisqu'il se forme des ions H+ en solution.