CH3-CHOH-COOH possède un pKa de 3,86, on dispose de 3 solutions:
A = CH3-CHOH-COONa c=0,1M
B = CH3-CHOH-COOH c=0,1M
C = HCl c= 0,1 M
b) quels sont les pH des solutions obtenues en mélangeant :
- 1L de A + 1L de B
- 1L de A + 1L de C
- 1L de A + 0,5 L de C
donc voilà, j'ai les réponses mais je n'arrive pas a les retrouver !
b) pH = 3,46
pH=2,6
pH= 3,86
merci de votre aide
J'ai beau essayé je n'arrive pas à trouver ces réponses..
Bonsoir,
1 L de A et 1 L de B donne un mélange équivaloir des deux composés. Donc son pH = pKa = 3.86, et ce résultat est indépendant de la concentration. Je ne vois pas pourquoi on devrait trouver 3.46. Ce doit être une faute de frappe.
1 L de A + 1 L de C donne un mélange de 2 L qui est, après réaction, formé de l'acide faible CH3CHOH-COOH 0.05 M, et c'est tout. Le pH vaut : (1/2)(pKa - log c) = (3.86 - log0.05)/2 = 2.58
1 L de A + 0.5 L de C donne un mélange de 1.5 L, qui, après réaction, est formé de 0.05 mole de CH3-CHOH-COOH et de 0.05 mole de CH3-CHOH-COONa. Son pH est égal au pKa, donc vaut 3.86.
