Valence des lanthanides dans les complexes

[invite85e711ae]

Bonjour, il me reste une question sur les complexes de lanthanides et je préfère crée un nouveau sujet !

Les lanthanides voient une perte de 1 éléctron 4f et de 2 éléctron 6s => Ln(3+)
Ils sont donc de degré d'oxydation 3, mais comment cela fonctionne la valence dans les complexes ?

https://cdn-pubs.acs.org/appl/litera...065jn00001.gif
Ici je compte un cation central et.. 9 liaisons ??! Venant de 3 complexes tridentés

1) Je ne me rappelle plus les liaisons des complexes j'ai vu cela il y a 5 ans, mais : combien de liaisons peuvent faire les lanthanides au milieu d'un complexe avec les ligands ?
2) D'ailleurs si un lanthanide peut faire 6 liaisons, que ce soit 3 ligands bidentés ou 6 ligands monodentés cela revient au même n'est-ce pas ?
3) Est-ce qu'un lanthanide au sein d'un complexe est encore "+3" ?
4) Est-ce que tous les lanthanides font le même nombre de liaisons ?

Merci infiniment !
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[moco]

Bonjour,
Je vais essayer de répondre à tes questions.
Dans le tri-pyridyldicarboxylate dont tu parles, il y a effectivement trois liaisons par ligand, donc 9 liaisons en tout.
Si un atome métallliquevcentral peut faire 6 liaisons, cela peut être vers 3 ligands bidentés, ou 6 ligands monodentés.
On considère toujours que les ligands fixés autour d'un atome ou d'un ion central ne modifient pas le degré d'oxydation de cet atome.