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pH dans l’éthanol



  1. #1
    Poline1344

    pH dans l’éthanol

    Bonjour, comment calculer le pH dans l’ethanol en ayant seulement le Kb et le Ks?
    Exemple: calculer le ph dans l’éthanol de 0,01M d’anilinium et 0,02M d’aniline?
    Kb=3,94*10^-10
    Kb’= 4*10^-14
    Ks= 8*10^-20
    Besoin d’un petit coup de pousse svp.

    -----


  2. #2
    jeanne08

    Re : pH dans l’éthanol

    L'éthanol noté EtOH est un ampholyte comme l'eau. EtOH acide /EtO- base conjuguée et EtOH base /EtOH2 + acide conjugué. Donc dans l'éthanol solvant on a un équilibre d'autoprotolyse caractérisé par la constante Ks ( toujours vérifiée).
    Quand on met un acide faible dans l'éthanol , il se dissocie partiellement : équilibre constante K'a ( réaction qui marche mal en général K'a<<1)
    Quand on met une base faible dans l'éthanol elle se réagit partiellement :équilibre , constante K'b ( réaction qui marche mal en général K'b<<1)
    pour un couple acide /base conjugués K'a*K'b = Ks . L'activité de l'éthanol solvant, est prise égale à 1 et le pH est pH = - log (EtOH2 +)
    Quand on met un mélange d'acide et de base conjugués en solution , on a bien entendu la relation pH = pK'a + log ( base)/(acide) qui est bien entendu vérifiée ( K'a est vérifiée )

  3. #3
    Chalco

    Re : pH dans l’éthanol

    Bien sûr, il faut utiliser les constantes déterminées dans l'éthanol et non celles qui ont été déterminées dans l'eau.

  4. #4
    moco

    Re : pH dans l’éthanol

    Bonjour,
    Ce problème est un peu absurde.
    1) L'anilinium n'existe pas en tant que tel. Il existe du chlorure d'anilinium, ou du sulfate d'anilinium, ou d'autres dérivés. Mais l'anilinium seul n'existe pas.
    2) Le chlorure et le sulfate d'anilinium ne sont pas solubles dans l'éthanol. Donc le ménage ne peut pas être fait. Et le problème disparaît...
    3) Je me demande bien avec quel appareil on va pouvoir mesurer ce pH pour en vérifier l'exactitude....

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