Formule empirique d'un composé

[Pyvoine]

Bonjour, j'aimerai savoir comment déterminer la formule empirique d'un composé connaissant juste les pourcentages massiques comme dans cet exemple

Quelle est la formule empirique d'un composé contenant 46,7%N et 53,3%O?
-----

[Resartus]

Bonjour,
En allant pas à pas :
Pour 100 g de composé, il y a 46,7 g d'azote et 53,3 g d'oxygène. Connaissant la masse molaire de l'azote (14g) et de l'oxygène (16g) cela correspond
à 3,33 moles d'azote et 3,33 moles d'oxygène.
Dans ce cas simple, on voit qu'il y a autant de moles d'azote que d'oxygène. La formule pourrait être de la forme NO ou N2O2 ou N3O3, etc.
On ne peut pas conclure sans connaitre un peu la chimie ; ici on sait bien que NO existe, mais pas N2O2...C'est donc NO





Dans un exemple plus compliqué, on pourrait se retrouver avec les résultats suivants : 0,6 moles d'azote pour 1,5 mole d'oxygène, soit 2,5 moles d'oxygène par mole d'azote
On cherche alors une fraction avec des chiffres pas trop grands qui soit proche de 2,5. Ici, on prendrait 5/2
Le composé serait donc N2O5 (pas N4O10, qui n'existe pas)

[Pyvoine]

Merci à toi