bonjour
juste pour vulgarisation
je voudrais la formule de transformation de l'esprit-de-vin ( ethanol C2H5OH) en acide marin (chlorure d'éthyle C2H5Cl.)
avec la liqueur fumante de Libavius( bichlorure d'étain SnCl2 )
si quelqu'un a des images du procédé ce serait un plus
merci
Bonjour
L'acide marin, c'est l'acide chlorhydrique.
D'après Fortuné Barthélémy de Félice (encyclopédie ou dictionnaire raisonné des connoissances 1772 vol 17 p 375) la liqueur fumante de Libavius est un acide marin fumant (HCl fumant).
Cordialement
merci
j'ai fait deux erreurs dans ma formulation
je voudrais la formule de transformation de l'esprit-de-vin ( ethanol C2H5OH) en ether marin (chlorure d'éthyle C2H5Cl.)
avec la liqueur fumante de Libavius( perchlorure d'étain SnCl4 )
c’était Courtanvaux qui a mis au point cette méthode de production de l’éther marin qui est le chlorure d'ethyle ou maintenant chloroéthane
il partait de la distillation ?? de l'esprit-de-vin ( éthanol C2H5OH) à part égale avec la liqueur fumante de libavius qui devait etre le perchlorure d'etain SnCl4 ( oxidant)
voir definition de la liqueur de libavius à chlorure d'étainIV sur wikipedia
cette méthode était la première permettant d'avoir une production du chloroéthane voir cette methode
dans cette methode il n'utilise pas HCl mais la liqueur de libavius
c'est cette transformation dont je voudrait la formule ex C2H5OH + SnCl4= C2H5OH .....
merci
Bonsoir
Je suis allé relire Fortuné Barthélémy de Félice et la liqueur de Libavius est un acide marin fumant ... contenant de l'étain. Donc, c'est bien SnCl4.
Ce composé ne va pas réaliser une oxydation. En fait, l'éthanol subit une substitution.
La réaction peut s'écrire :
4CH3CH2OH + SnCl4 = CH3CH2Cl + Sn(OH)4
Je ne sais pas si ce dérivé d'étain est stable dans ces conditions réactionnelles. Il se peut qu'il se déshydrate ...
Cordialement
Bonsoir
merci de votre reponse
je pense que la formule équilibrée doit etre
4(CH3CH2OH) + SnCl4 = 4(CH3CH2Cl) + Sn(OH)4
pour le SnCl4 j'ai trouvé une bonne definition ICI
merci pour votre réponse
cordialement
Bonsoir,
Le chlorure d'éthyle étant gazeux il faut prévoir un piège froid pour le recueillir....
J'ai changé le titre ...
