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Exercice oxydoreduction




  1. #1
    Noname12345

    Exercice oxydoreduction

    Bonjour à tous, alors voilà j'ai un exercice à résoudre en chimie et je bloque un peu.
    Voici l'énoncé:
    Pour l'équation suivante :H2So4+ HBr- --> SO2 + Br + H20
    a) écris l'équation d'oxydation
    b) écris l'équation de réduction
    c) détermine l'oxydant
    d) détermine le réducteur

    Voici ce que j'obtiens:
    J'ai tout d'abord calculé les nombres d'oxydation de chaque élément puis pondéré l'équation, j'ai obtenu : H2So4 + 2HBr ---> SO2+ 2Br+ 2H20
    a) Br- ---> 2br + 2é (j'ai mis cette reponse car je ne savais pas quoi faire du H mais je ne comprends pas réellement pourquoi il a disparu)
    b) 4H+ + H2So4+2 é ---> So2 + 2H2O
    c) h2so4
    d) hbr
    ;Mes réponses sont fausses mais je ne comprends pas pourquoi. Dans la correction les H disparaissent et on a :
    a) Br- ---> br2 + 2é
    b) so4 2- + 4H+ +2 é ----> SO2+ 2H2O
    c) so4 2-
    d) br-
    En plus des H qui ne sont plus présents, je ne comprends pas non plus pourquoi so4 est devenu so4 2- , pareil pour br qui devient br -
    Vraiment désolée si je dis/ commets des énormités :-S je veux vraiment m'améliorer.
    Merci beaucoup d'avance

    -----


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  3. #2
    Resartus

    Re : Exercice oxydoreduction

    Bonjour,

    Normalement, les notions d'acide ou base devraient avoir été apprises avant celles d'oxydo réduction : Revoir les cours sur ce sujet

    Et il faut connaitre un certain nombre d'acides classiques. HF, HBr ou HI ressemblent à HCl. Ce sont des acides. HBr acide bromhydrique s'ionise dans l'eau pour donner des H+ aqueux et des Br- (selon les cours, on rajoute H2O pour obtenir H3O+, mais c'est le même principe)

    Idem pour H2SO4 acide sulfurique qui donne SO4(2-) (ou parfois HSO4 - car c'est un diacide)

    Les H+ n'ont pas disparu : ils sont réutilisés dans l'équation avec SO4(2-)

    Et par ailleurs, attention à l'équilibrage des équations :il faut autant de tous les atomes et de toute la charge des deux cotés :
    La formule Br- -> 2e-+ Br² est fausse. puisque on aurait Br2 à droite avec 1 seul Br- à gauche : il faut qu'il y ait deux ions Br-
    Avec cela on aura bien aussi la même charge à droite et à gauche (2 ionsBr -=2- et 2 électrons=2-)
    Dernière modification par Resartus ; 01/08/2018 à 07h29.
    Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast

  4. #3
    Noname12345

    Re : Exercice oxydoreduction

    Merci beaucoup pour votre aide.
    J'ai donc dissocié en ions H2So4 et HBr j'obtiens:
    H2So4 ---> 2H+ +So4 2-
    HBr ---> H+ + Br-
    Oxydation: 2Br- ---> Br2 + 2é
    Réduction: 4 H + +So4 2- + 2é ---> So2 + 2H2O
    Faut il procéder ainsi à chaque fois que nous sommes en présence d'acides?
    Merci d'avance


  5. #4
    Duke Alchemist

    Re : Exercice oxydoreduction

    Bonjour
    @Resartus
    Citation Envoyé par Resartus Voir le message
    Normalement, les notions d'acide ou base devraient avoir été apprises avant celles d'oxydo réduction : Revoir les cours sur ce sujet
    Hélas non !

    @Noname12345
    Tu peux faire un tour sur ce "joli" post pour une mise-à-jour
    Le raisonnement est inverse : il te faut retrouver les couples Ox/Red à partir de la bribe d'équation (parce que franchement pas équilibrée :grrr: ) donnée dans le sujet puis établir les demi-équations associées.

    Cordialement,
    Duke.

  6. #5
    Noname12345

    Re : Exercice oxydoreduction

    J'y arrive merci beaucoup pour votre aide.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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