Exercice oxydoreduction

[invite11042ad6]

Bonjour à tous, alors voilà j'ai un exercice à résoudre en chimie et je bloque un peu.
Voici l'énoncé:
Pour l'équation suivante :H2So4+ HBr- --> SO2 + Br + H20
a) écris l'équation d'oxydation
b) écris l'équation de réduction
c) détermine l'oxydant
d) détermine le réducteur

Voici ce que j'obtiens:
J'ai tout d'abord calculé les nombres d'oxydation de chaque élément puis pondéré l'équation, j'ai obtenu : H2So4 + 2HBr ---> SO2+ 2Br+ 2H20
a) Br- ---> 2br + 2é (j'ai mis cette reponse car je ne savais pas quoi faire du H mais je ne comprends pas réellement pourquoi il a disparu)
b) 4H+ + H2So4+2 é ---> So2 + 2H2O
c) h2so4
d) hbr
;Mes réponses sont fausses mais je ne comprends pas pourquoi. Dans la correction les H disparaissent et on a :
a) Br- ---> br2 + 2é
b) so4 2- + 4H+ +2 é ----> SO2+ 2H2O
c) so4 2-
d) br-
En plus des H qui ne sont plus présents, je ne comprends pas non plus pourquoi so4 est devenu so4 2- , pareil pour br qui devient br -
Vraiment désolée si je dis/ commets des énormités :-S je veux vraiment m'améliorer.
Merci beaucoup d'avance
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[Resartus]

Bonjour,

Normalement, les notions d'acide ou base devraient avoir été apprises avant celles d'oxydo réduction : Revoir les cours sur ce sujet

Et il faut connaitre un certain nombre d'acides classiques. HF, HBr ou HI ressemblent à HCl. Ce sont des acides. HBr acide bromhydrique s'ionise dans l'eau pour donner des H+ aqueux et des Br- (selon les cours, on rajoute H2O pour obtenir H3O+, mais c'est le même principe)

Idem pour H2SO4 acide sulfurique qui donne SO4(2-) (ou parfois HSO4 - car c'est un diacide)

Les H+ n'ont pas disparu : ils sont réutilisés dans l'équation avec SO4(2-)

Et par ailleurs, attention à l'équilibrage des équations :il faut autant de tous les atomes et de toute la charge des deux cotés :
La formule Br- -> 2e-+ Br² est fausse. puisque on aurait Br2 à droite avec 1 seul Br- à gauche : il faut qu'il y ait deux ions Br-
Avec cela on aura bien aussi la même charge à droite et à gauche (2 ionsBr -=2- et 2 électrons=2-)

[invite11042ad6]

Merci beaucoup pour votre aide.
J'ai donc dissocié en ions H2So4 et HBr j'obtiens:
H2So4 ---> 2H+ +So4 2-
HBr ---> H+ + Br-
Oxydation: 2Br- ---> Br2 + 2é
Réduction: 4 H + +So4 2- + 2é ---> So2 + 2H2O
Faut il procéder ainsi à chaque fois que nous sommes en présence d'acides?
Merci d'avance

[Duke Alchemist]

Bonjour
@Resartus

Normalement, les notions d'acide ou base devraient avoir été apprises avant celles d'oxydo réduction : Revoir les cours sur ce sujet

Hélas non !

@Noname12345
Tu peux faire un tour sur ce "joli" post pour une mise-à-jour
Le raisonnement est inverse : il te faut retrouver les couples Ox/Red à partir de la bribe d'équation (parce que franchement pas équilibrée :grrr: ) donnée dans le sujet puis établir les demi-équations associées.

Cordialement,
Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite11042ad6]

J'y arrive merci beaucoup pour votre aide.