Quel est le pH de vinaigre blanc à 7 % d'acide acétique?

[Stefieweb]

Tout est dans le titre!
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[moco]

Le forum n'est pas une instance gratuite à disposition de ceux qui ne veulent rien essayer. Nous voulons bien aider ceux qui essaient de faire des calculs, et qui buttent sur une difficulté particulière. Mais faire tout le calcul, et toi rien, il n'en est pas question. Alors essaie de te lancer. On t'aidera à avancer.

[invited0188023]

Déjà c'est un acide mais je dirais a vue de nez qu'il doit pas être très élevé vu qu'il est peu concentré . Enfin c'est pas la plus précise des réponses

[Stefieweb]

Je ne suis pas en train de faire un devoir en chimie je ne suis même pas étudiante.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite51d17075]

suggestion : lire ici
https://forums.futura-sciences.com/c...ml#post3096842
le pKa de l'acide acétique est de 4,76 ( wiki )

[HarleyApril]

Je ne suis pas en train de faire un devoir en chimie je ne suis même pas étudiante.

Bonjour

Pour un acide faible peu dissocié, on a pH = 0,5*(pKa-logc)
c étant la concentration de l'acide

Acide acétique à 7% = 0,007g d'acide acétique dans un litre (1000g) de solution.
A convertir en mol/l pour trouver la valeur de c sachant que la masse molaire est de 60g/mol

Cordialement

[moco]

Bonsoir,

Désolé HarveyApril !
L'acide acétique à 7% n'est pas formé de 0.007 g d'acide dans un litre de solution, mais de 70 g d'acide par litre de solution.

Ceci dit, la suite du message est bonne. Je continue, puisque Stefieweb a l'air d'avoir de la peine.
70 g d'acide par litre fait aussi une concentration de 7/6 M = 1.1667 M. Et le log de 1.16666 = 0.0670
Et le pH vaut : pH = 0.5·(4.76 - 0.067) = 2.35