Exercice 3 examen bilan de matière

[aite33]

bonjour, j'ai fini le dernier exercice de l'examen de bilan de matière et j'aimerais vous soumettre mes résultats.
voici l'énoncé:
une solution aqueuse d'acide chlorhydrique obtenue en barbotant du gaz HCL dans de l'eau a une concentration massique de 340 g/l et une masse volumique à 15°C de 1150 kg/m^3. Sachant que la masse volumique de l'eau à 15°C est de 999,2 kg/m^3
calculer le titre volumique en HCL
on donne la masse molaire de hcl est de 35,5 g/mol
voici mes résultats:
je trouve que le titre volumique en hcl est de 33,65%
confirmez vous cela ?
merci d'avance
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[moco]

Bonsoir,
Qu'est-ce que tu appelles le titre volumique, et qui s'exprime en % ? S'agit-il des litres de HCl par litre de solution ? Cela n'a pas de sens !

[aite33]

Pour moi il me semble que c'est la composition en hcl par rapport au mélange par unité de volume
Le hcl represente x% de volume par rapport au volume totale du mélange

[moco]

Bonsoir,
Personne n'est capable de dire la proportion de HCl en volume dans une solution. En poids, ou en masse, oui. Mais pas en volume. Les volumes ne sont pas additifs.
Je rappelle à tout hasard que si tu mélanges 50 mL d'éthanol et 50 mL d'eau, tu obtiens 96 mL de mélange, et pas 100 mL.

[A voir en vidéo sur Futura]

[aite33]

Bonjour, je ne sais pas vraiment mais c'etais un exercice donnée à un examen (que personne mis a part le prof n'avaient réussi a faire). Oui il me semble que les volumes sont additifs lorsque les masses volumiques sont proche (si je ne me trompe pas).
Mais bon il avait réussi a trouver un résultat final, donc je ne sais pas trop quoi répondre pour mieux vous aider a reprendre l'exercice.....:

[moco]

Bonsoir,
Ce ne serait pas la première fois qu'un professeur se trompe en résolvant un exercice !

[moco]

Bonjour,
A force de réfléchir à ton problème, je me sis que le professeur a peut-être effectué le raisonnement suivant.
Un litre de la solution de HCl finale pèse 1150 g. Elle contient 340 g de HCl. Donc elle contient 1150 - 340 g eau = 810 g eau, ce qui occupe un volume de 810 mL. Or la solution occupe un volume de 1000 mL. Donc HCl occupe le volume résiduel, si on admet que les volumes sont additifs. HCl occuperait alors un volume de 190 mL, ce qui fait 19%.
Ce n'est pas très juste, car HCl n'existe pas en solution, vu qu'il est transformé en ions H3O+ et Cl-.