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Moles de ions



  1. #1
    NickiNickiNicki

    Moles de ions


    ------

    Hello je me permets de vous poser une petite question, je ne comprends pas une question en chimie

    Si l'on dissous 54,7g de nitrate de calcium dans 1 litre d'eau pure, on trouvera au total :

    (la réponse est 1 mole de ions)

    Donc j'ai écris la formule : calcum = Ca+2, nitrate = (NO3)-

    = Ca(NO3)2

    Ca = 40gr
    2(NO3)- = 124gr
    total = 164gr

    164 / 54,7 = 3

    Si quelque peut me guider, c'est surement un truc et très simple.. j'ai juste de la peine avec cette unité en chimie..
    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    Physs98

    Re : Moles de ions

    Désolé je ne suis pas du tout un spécialiste mais je te partage mon raisonnement :

    Dans l'hypothèse que tout se dissout :

    1 mole de nitrate de calcium = 164g
    donc 0,33 mole de nitrate de calcium = 54.7g
    -> Tu es donc en présence de 0,33 moles de nitrate de calcium

    1 mole de nitrate de calcium se dissout en 1 mole de Ca2+ et 2 moles de NO3- car 1*Ca(NO3)2 --> 1*Ca2+ + 2*NO3-
    donc 0,33 moles de nitrate de calcium se dissout en 0,33 moles de Ca2+ (Ion) et 0,66 moles de NO3- (Ion)
    donc au total 0,33 moles d'un ion + 0,66 moles d'un ion = 1 mole d'ion

  3. #3
    Kiraxel

    Re : Moles de ions

    Ouais c'est bien cela. A dissolution totale, mais la solubilité de ce sel est très grande,je crois que son Ks vaut plus de 1600 à 25°C alors...

  4. #4
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Moles de ions

    Bonsoir

    Si tu avais écrit l'équation de dissolution de ce composé, tu aurais vu qu'une molécule de solide donne trois ions.
    Pour un tiers de mole de solide, on a alors trois fois un tiers (soit un) mole d'ions.

    Cordialement

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