Moles de ions

[invite471b23b1]

Hello je me permets de vous poser une petite question, je ne comprends pas une question en chimie

Si l'on dissous 54,7g de nitrate de calcium dans 1 litre d'eau pure, on trouvera au total :

(la réponse est 1 mole de ions)

Donc j'ai écris la formule : calcum = Ca⁺², nitrate = (NO₃)^-

= Ca(NO₃)₂

Ca = 40gr
2(NO₃)^- = 124gr
total = 164gr

164 / 54,7 = 3

Si quelque peut me guider, c'est surement un truc et très simple.. j'ai juste de la peine avec cette unité en chimie..
Merci d'avance
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[invite81335e41]

Désolé je ne suis pas du tout un spécialiste mais je te partage mon raisonnement :

Dans l'hypothèse que tout se dissout :

1 mole de nitrate de calcium = 164g
donc 0,33 mole de nitrate de calcium = 54.7g
-> Tu es donc en présence de 0,33 moles de nitrate de calcium

1 mole de nitrate de calcium se dissout en 1 mole de Ca2+ et 2 moles de NO3- car 1*Ca(NO3)2 --> 1*Ca2+ + 2*NO3-
donc 0,33 moles de nitrate de calcium se dissout en 0,33 moles de Ca2+ (Ion) et 0,66 moles de NO3- (Ion)
donc au total 0,33 moles d'un ion + 0,66 moles d'un ion = 1 mole d'ion

[Kiraxel]

Ouais c'est bien cela. A dissolution totale, mais la solubilité de ce sel est très grande,je crois que son Ks vaut plus de 1600 à 25°C alors...

[HarleyApril]

Bonsoir

Si tu avais écrit l'équation de dissolution de ce composé, tu aurais vu qu'une molécule de solide donne trois ions.
Pour un tiers de mole de solide, on a alors trois fois un tiers (soit un) mole d'ions.

Cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]