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Problème stoechiométrique



  1. #1
    Claire1907

    Problème stoechiométrique


    ------

    Bonjour,

    Voici un problème que je peine à terminer, en espérant avoir un peu d'aide.

    "Un comprimé comprend du fer dont l'enrobage contient un colorant rose. Il effectue une mise en solution du comprimé qui a une masse de 2,533g dans un ballon jaugé de 250 ml.
    Déterminez la concentration en Fe2+ dans le ballon.
    On prélève 25 ml de cette solution pour traiter par une solution de K2Cr2O7 en excès et le chrome libérée est titré par 48,8 ml d'une solution de KMnO4 0,001N.
    Calculez la masse d'ions Fe2+, sa teneur (en %) et sa valeur en ppm dans un comprimé."

    Pour la première étape du problème, j'ai ceci :

    KMnO4 échange 5e- donc la normalité = 0,001N/5 = 2.10-4 mol/L

    On peut trouver la concentration de la solution via la formule C1.V1 = C2.V2.
    C1 = (2.10-4 x 48,8.10-3)/25.10-3 = 3,904.10-4

    Cependant je suis bloquée par la suite, je ne sais pas comment m'y prendre...

    De l'aide ?

    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Problème stoechiométrique

    Bonsoir

    Si tu trouves la concentration en fer dans l'échantillon de solution, tu as également la concentration dans la fiole de 250mL.
    A partir de cette concentration (en mol/L) tu dois pouvoir trouver le nombre de moles, puis la masse m(Fe++) d'ion ferreux.
    La teneur en % sera m(Fe)/m(comprimé)*100
    La teneur en ppm sera m(Fe)/m(comprimé)*1.000.000
    en exprimant les masses dans les mêmes unités, bien évidemment

    Cordialement

  3. #3
    Claire1907

    Re : Problème stoechiométrique

    Ah oui, en effet !

    Tout n'était qu'une transformation d'unités, merci

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