Bonjour,
Je souhaite écrire l'équation de la réaction lorsqu'on mélange en proportion stœchiométrique une solution aqueuse d'acide méthanoïque et une solution aqueuse de méthanoate de sodium.
J'écris les équations de dissociations partielles:
HCOOH(l) + H2O(l) = HCOO-(aq) + H3O+
HCO2Na(l) + H2O(l) = HCO2H(aq) + HO-(aq) + Na+ (aq)
J'ai déjà un doute pour ces équations. Ensuite que fait-on pour trouver l'équation de la réaction ?
Merci d'avance pour votre aide.
Les deux réactions que tu cites ont lieu mais " marchent très mal" . Par ailleurs le methanoate de sodium est, dans l'eau, totalement dissocié en HCCO- et Na+ et la seconde équation est mieux ainsi : HCOO- + H2O = HCOOH + OH-
Mais on te demande la réaction: HCOOH est un acide et HCOO- est une base donc HCOOH cède un proton H+ à la base HCOO- : HCOOH + HCOO- = HCOO- +HCOOH
bref cette réaction ne change aucune quantité des espèces mises au départ ...mais elle a lieu !
Merci pour la réponse. C'est bien ce que l'on appelle une solution tampon ?
Oui, on a bien une solution tampon
