[Électrolyse] Identification des espèces en solution

[invite4a14ba49]

Bonjour à tous,

Lors d'une expérience d'électrolyse, j'observe un dégagement gazeux important ainsi que des précipites vert et/ou (dépend des fois) oranges-brun.
J'utilise une cathode et une anode de même nature : de l'acier inoxydable (fer 90% et chrome 10%) et les ions en solution sont Na+ et Cl-
Je suppose que les précipites sont des ions Fer 2/3 et les dégagement gazeux sont probablement du H2 cependant je ne connais pas le bilan de la réaction d'oxydoréduction qui se déroule lors de l'expérience
Ci-joint les observations
Capture2.PNGCapture.PNG
De plus, la caractéristique du dipole ainsi formé est une droite affine d'ordonnée a l'origine 2V environ

Si quelqu'un a des informations je suis preneur
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[moco]

Bonjour,

A la cathode, tu observeras toujours un seul et même produit : un dégagement de gaz H2. Et la solution deviendra basique, par suite de la formation simultanée d'ions OH- en solution. La réaction de cathode sera :
2 H2O + 2 e- --> H2(g) + 2 OH-

A l'anode, il y aura peut.être un léger dégagement de gaz O2, mais plus probablement une oxydation du fer et du chrome. Ces deux métaux s'oxyderont en formant d'abord des ions Cr3+ et Fe2+ solubles dans l'eau, ce qui donnera une solution verte. Mais cela ne durera pas. Très vite, les ions OH- formés à l'anode migreront vers la cathode et réagiront pour former des précipités de Cr(OH)3 vert et Fe(OH)2 vert. Simultanément, les ions Fe2+ s'oxyderont au contact de O2 de l'air en formant Fe(OH)3 qui est un précipité brun d'hydroxyde de fer(III) de formule Fe(OH)3. Les équations successives sont :
Fe --> Fe2+ + 2 e-
Cr --> Cr3+ + 3 e-
Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2
Cr3+ + 3 OH- --> Cr(OH)3
4 Fe2+ + 3 O2 + 6 H2O + 8 e- --> 4 Fe(OH)3

[invite4a14ba49]

Ok je prends note,
Merci pour cette réponse détaillée