Calcul de concentrations à l'équilibre Ac Faible + Base Faible

[tacbry]

Bonjour, j'ai normalement pas de soucis pour ce qui est calcul de concentration à l'équilibre, mais là je suis tombé sur un cas que je ne vois pas trop comment résoudre, le cas d'une réaction entre un acide et une base faible



Merci d'avance
-----

[Kemiste]

Bonjour.

Que proposes-tu (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html) ?

As-tu écrit l'équation de la réaction ? La formule de la constante d'équilibre ?

[tacbry]

Bonjour,
Désolé je n'avais pas connaissance de ces règles quant à ce genre de post.
Voilà donc ce que j'ai tenté pour le b) , instinctivement j'aurais considéré la réaction comme complète, mais la question n'aurait pas de sens, j'ai donc fait comme si elle était incomplète. Pour la suite j'ai seulement résonné sur base des constantes, mais est-ce suffisant ? N'y a t'il pas d'autres choses à prendre en compte, comme le fait que NH4+ et BrO- puissent former un sel et que dans ce cas là je n'aurais pas x^2 au numérateur mais seulement x.



Merci

[Kemiste]

Bonjour.

Il faut en effet considérer que la réaction n'est pas complète. Tu peux le voir avec la valeur de la constante d'équilibre qui est assez faible. Sans faire le calcul tu peux voir que les pKa sont du même ordre de grandeur.

ENsuite, tu as eu le bon raisonnement. Tu fais ton tableau d'avancement, tu exprimes la constante en fonction de x et tu en tires la valeur de x. Ici rien n'indique que NH₄⁺ et BrO^- ne forme un précipité. Tu ne t'en préoccupes pas. Tu aurais l'indication si on te donnait par exemple la constante de solubilité, ce qui compliquerai un peu plus les choses.

Je n'ai pas vérifié tes calculs mais le raisonnement est bon

[A voir en vidéo sur Futura]

[tacbry]

Parfait merci beaucoup, ca faisait pas mal de temps que je bloquais sur ce cas pourtant tout simple. Ce qui me perturbais c'était d'avoir un acide et une base conjuguée ce qui me faisait penser à un mélange tampon, mais il y avait d'autres especes encore présentes dans le milieu que je ne savais donc pas comment prendre en compte, mais du coup la bonne résolution est plutôt simple