Problème de Concentration molaire volumique

[T0MMY]

Bonjour à tous,

Il est demander : une solution d'acide acétique possède une fraction molaire de 0,150 unité arbitraire et une masse volumique de 1,03 g/mL. Calculez sa composition chimique dans les unités suivantes :

(a) concentration molaire volumique

Cheminement :

1,03 g/mL de la solution divisé par 78,06784 g/mol de la solution * 1000mL / L = 13,193653 mol/L de Solution
1,00 g/mL H2O solvant divisé par 18,01528 g/mol de H2O * 1000mL/L = 55,50843506 mol/L de H2O

l'un moins l'autre = 42,31478206 mol/L de CH3COOH



Cheminement #2 :

1,03 g/mL de la solution divisé par 78,06784 g/mol de la solution * 1000mL / L = 13,193653 mol/L de Solution
13,193653 mol/L de Solution * 0,150 unité arbitraire = 1,97904795 mol / L de CH3COOH


Réponse : 6,35mol/L ???
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[Kiraxel]

Je n'ai pas bien comprit les deux cheminements mais bon si tu as une solution aqueuse d'acide acétique de fraction molaire 0,15, cela veut dire que dans une mole de ta solution du as 0,15 moles d'AA et 0,85 moles de H2O. Les 0,15 moles d'AA pèsent 0,15*60,052 (Masse molaire de l'acide acétique) = 9,0078 grammes et les 0,85 moles d'eau pèsent 0,85 * 18,015 = 15,3126 grammes. Tu en déduis donc que la fraction massique de ta solution est de 0,37 en acide acétique (et donc 0,63 en eau).

Tu sais par ailleurs que la densité de ta solution est de 1,03 g/mL. Cela veut dire que dans 1 mL tu as 1,03 grammes de solution. Or comme la fraction massique en AA est de 37% cela veut dire que tu as 0,3811 grammes d'AA dans le millilitre considéré. On multiplie le tout par 1000 : il y a 381,1 grammes d'acide acétique par L de ta solution.

Et enfin il ne reste plus qu'à diviser par la masse molaire 381,1/60,052 = 6,3461 mol/L soit 6,35 mol/L aux arrondis près.

J'espère que mon explication pas à pas est claire pour toi Tommy.
Bonne soirée.