Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 7 sur 7

Equilibre chimique



  1. #1
    Albey

    Equilibre chimique


    ------

    Bonjour😀 je suis bloquée sur une question en chimie:
    On fait réagir 1 mole de CO2 et 1 mole de H2 dans un récipient de 5L selon la réaction ci-dessous. Sachant que Kc= 0,771 à 750C, quelles seront les concentrations à l'équilibre de chacun des gaz?
    CO2+H2>CO+H2O
    J'ai mis > car j'ai pas trouvé 2 flèches de sens opposées dans mon clavier.
    Je n'arrive pas à resoudre l'équation.
    Merci beaucoup de vos aides😊

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Equilibre chimique

    Bonsoir,
    On ne veut pas faire le travail à ta place. Dis nous ce que tu as fait ! Donne-nous cette équation qui te perturbe. On te dira comment la résoudre.

  4. #3
    Albey

    Re : Equilibre chimique

    Okey, vous avez raison. Mais comme je suis nouvelle sur ce site je ne sais pas comment mettre le photo de ce que j ai fait. Mais j essayerai de vous expliquer. J'ai fait un tableau pour trouver les concentrations à l équilibre des gaz. Au final, j'ai trouvé que concentration à l équilibre de CO2 est (1-x)÷5, celle de H2 est (1-x)÷5, celle de CO et H2O est x÷5. Et puis j'ai appliqué le formul pour trouver le Kc.
    Kc=[CO]×[H2O] ÷ [CO2]×[H2]
    0.771= x÷5 × x÷5/ 1-x÷5×1-x÷5
    A la fin j'ai obtenu: 0.771= x^2/x^2-2x+1
    Et puis j ai obtenu: -0,229x^2-1,542x+0,771=0
    J ai obtenu un delta négatif: -1,67
    Et j ai applique cette formule: -b/2a et j ai obtenu -3.37.
    Normallement je dois avoir un chiffre positif mais j en ai négatif.
    Merci beaucoup pour vos aides.
    Images attachées Images attachées

  5. #4
    moco

    Re : Equilibre chimique

    Bonsoir,
    Tu te livres à un calcul bien étrange.
    Le volume total sera de V. Tu verras que sa valeur est sans importance.
    Les concentrations de H2 et CO2 sont toutes deux égales à (1-x)/V
    Les concentrations de CO et H2O sont toutes deux égales à x/V.

    Kc = [(1-x)/V]2 / [x/V]2 = 0.771, ou l'inverse de 0.771, à toi de choisir.

    On voit que les volumes V s'éliminent. Et on peut prendre la racine carrée des deux côtés. Cela donne
    (1-x)/x = √0.771 ou de √(1/0.771)

    On en tire une équation du 1er degré. D'où tu tires x. Vas-y. On t'a mis sur la voie !

  6. #5
    Albey

    Re : Equilibre chimique

    Merci beaucoup

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Kiraxel

    Re : Equilibre chimique

    Pour l'application numérique, moi j'ai trouvé, avec les données de ton problème, 49,72 mmol/L de dihydrogène et de dioxyde de carbone, et pour les produits 150,29 mmol/L de monoxyde de carbone et de vapeur d'eau à l'équilibre. Si tu veux comparer avec ce que tu trouves. (Attention je peux aussi m'être trompé, hein)

    Mais je voulais porter ton attention sur quelque chose d'incorrect au niveau mathématique que tu présentes sur ta feuille et dans ton post : si le discriminant de ton équation du second degré est négatif, la valeur de "x" n'est pas égale à -b/2a. Cela signifie que ton équation n'a pas de solution réelle ! Dans ce cas, les solutions de l'équation sont des nombres complexes mais bon en chimie les nombres complexes ne sont pas du tout utilisés.

    La formule "-b/2a" est valable quand le discriminant vaut pile poil zéro.

    Je crois qu'il y a peut être une petite confusion dans ton esprit alors prends garde à cela. Cela peut bien sûr te servir en mathématiques pour la résolution des équations de second degré.
    Bonne soirée !

  9. Publicité
  10. #7
    Albey

    Re : Equilibre chimique

    Merci beaucoup pour votre aide��
    Bonne soirée!

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Réponses: 2
    Dernier message: 06/05/2018, 19h51
  2. Réponses: 4
    Dernier message: 31/07/2017, 16h11
  3. Réponses: 3
    Dernier message: 11/12/2012, 21h04
  4. equilibre chimique et equilibre dynamique
    Par ra7ma dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 10/08/2010, 17h32
  5. Equilibre chimique
    Par Sophie65 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 02/01/2009, 09h55