Attaque d'un complexe par H2SO4 concentré

[inviteb6a7adfb]

Bonsoir à tous,

je dois attaquer un complexe avecde l'acide sulfurique concentré
la réaction
FeXO4 + 4 (2H+ + SO42-) -----> Fe 3+ + X 5+ + 4 SO42- + 4 H2O (merci de me dire si c'est correcte) X est de l'arsenic As3+ transformé ensuite en As 5+

j'ai toute les données pour le calcul de n mol d'arsenic (je peux gérer ), ainsi que le calcul de la quantitée d'acide pour dissoudre totalement ce complexeen solution.

mon soucis concerne la relation en n As et n H+

nH+ = 8 n As ou nH+ = 4 n As ??????

je suis honteux de mes lacunes et je vous remercis par avance pour votre aide

Bonne soirée
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[inviteb6a7adfb]

FeAsO4 + 4 (2H+ + SO4 2-) -----> Fe 3+ + As 5+ + 4 SO42- + 4 H2O (pour plus de clarté)

[moco]

Bonjour,

On ne comprend pas très bien ce que tu veux faire. Tout d'abord tu parles d'attaquer un complexe. Mais l'équation que tu donnes contient des substances qui ne sont pas des complexes. Il y a un acide et un sel. Ensuite tu parles d'arsenic qui est à +3 et qui sera transformé plus tard en As5+, Cela veut dire quoi, ce "plus tard" ? De toute façon l'arsenic n'est pas à +3 dans ta réaction.
Et enfin, comment se fait-il que tu puisses manipuler un composé d'arsenic, qui est vraiment très toxique, alors que tu ignores les règles de stoechiométrie ?