Bonsoir,
Je prépare un TP mais je bute un peu sur l'énoncé.
L'objectif est d'étudier une réaction potentiométrique issu de S2O3(2-) et de Ag(+)
La réaction qui se produit est de la forme x*Ag(+) + y*S2O3(2-) = Complexe
Il faut préparer plusieurs mélanges pour former à la fin une pile. Dans chacun des mélanges on a en présence, avec différent volumes : Na2S2O3 (A), AgNO3 (B), NaNO3 (C) et H2O (D).
Par exemple :
La pile 2-3 avec le mélange 2 qui a 10mL de (A), 2mL de (B), 10,1mL de (C) et 2,9mL de (D) et le mélange 3 qui a 15mL de (A), 2mL de (B), 6mL de (C) et 0mL de (D)
Le TP est clair mais les questions demandés ne le sont pas pour moi.
- Établir des relations E=f([Ag+])
- Exprimer [Ag+] en fonction de K, de [S2O3 (2-)] et de la concentration du complexe formé.
- Determiner x, y et K
Je pense pouvoir réussir à répondre à la question 3 à partir de la Loi de Nerst et en sachant le ddp de la pile. De même pour la question 2 en utilisant la formule de la constante de formation.
Mais le problème vient de la question 1 car je n'arrive pas à me lancer. J'ai l'habitude d'utiliser la loi de Nerst en lien avec la pile pour des réactions mettant en jeu Ag+/Ag et Cu+/Cu par exemple. Dans ce cas là je ne sais pas quel couple choisir et de quel forme sera la loi de Nerst sachant que il y a 4 produits en solution.
Si quelqu'un pourrait m'expliquer et me mettre sur la bonne voie.
Merci beaucoup !
-----