Bonjour messieurs,
Pouvez-vous m'expliquer pourquoi le coefficient stœchiomètrique du dioxygène vaut 7/2.
C3H8 + O2 ---> CO + H2O
Devenant :
C3H8 + 7/2 O2 -----> 3 CO + 4 H2O
Je sais comment trouver le coefficient 7/2 mais je ne comprends pas pourquoi :
7/2 est différent de 7.
Serait-ce l'indice d'une réaction stœchiomètrique...
Merci pour votre retour.
Cordialement.
Alors quand tu as des équations de combustion tu commences par équilibrer les carbones donc C3H8 => 3 Carbones donc tu place un 3 devant CO puis tu comptes les hydrogènes C3H8 => 8H donc tu mets 4H2O. Maintenant tu comptes les oxygènes 4H2O => 4 oxygènes et 3 CO => 3 oxygènes ce qui fait 7 oxygènes en tout du coté des produits donc tu dois avoir 7 oxygènes du côté des réactifs. Or le réactif c'est O2 (dioxygène) donc pour avoir 7 oxygènes tu prends 7/2 du dioxygène. Par exemple si tu avais 15 oxygènes à placer tu devrais mettre 15/2. Si c'est pas claire demande
D'accord !
Je viens de voir ! Je ne prenais pas en considération le petit 2 après le O du dioxygène et j'assimilais le dioxygène a de l'oxygène !!
Effectivement max, merci pour le coup de main !
Au plaisir ! Salut !!
