[Aide] Tableau d'avancement et valeur de xmax

[invitee963dba4]

On considère la réaction chimique suivante :

N₂ + 2 O₂ ---> 2 NO₂

On mélange 2 moles de diazote et 4,4 moles de dioxygène.

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|N₂ +2 O₂--->2 NO₂ |
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|état initial (en mol) | 2 | 4,4 | 0 |
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|état intermédiaire (en mol) | 2 - x | 4,4 - 2 x | 2 x |
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|état final (en mol) | 2 - x_max = 0 | 4,4 - 2 x_max = 0,4 | 2 x_max = 4 |
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Il est dit que le réactif en défaut est le diazote car pour avoir un mélange stœchiométrique, il aurait fallu 2,1 mol de diazote dans l'état initial.

Le diazote réagit totalement ce qui permet d'écrire 2 - x_max = 0 soit x_max = 2 mol

J'ai vu plutôt dans mon cours que pour trouver x_max on posait :

2 - x_max >= 0 (supérieur ou égale)
4,4 - 2 x_max >= 0
2 x_max >= 0

Puis on trouve le x_max qui convient à toutes les équations et on remplace comme vous le savez.



QUESTION :

Mais ici, où voit-on que le diazote réagit totalement et comment sait-on qu'il aurait fallu 2,1 mol de diazote pour obtenir un mélange stœchiométrique.


Merci d'avance.
PS : Désolé pour l'alignement du tableau
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[petitmousse49]

Bonjour
Ton tableau d'avancement conduit, pour un état intermédiaire en cours de réaction à (2-x)mole de N2 et (4,4-2x) mole de O2.
La disparition de N2 serait obtenue pour une valeur de x (notée x_max) égale à 2mol alors que la disparition de O2 serait obtenue pour x_max=2,2mol. Le réactif limitant est donc N2 : le réactif qui disparaît le premier. En considérant la réaction comme totale (quantitative), en fin de réaction, il n'y a plus de N2, reste (4,4-2x_max)=0,4mol de O2 et s'est formé 2x_max=4mol de NO2.
Le mélange est qualifié de stœchiométrique dans les quantités de réactifs introduites sont proportionnelles aux coefficients stœchiométriques de l'équation de la réaction. Un mélange initial stoechiométrique contient deux fois plus de O2 que de N2...