tableau d'avancement demande aide niveau 2nd

[invitee2c9f727]

bonjour, pour la rentrée j'ai un exercice de chimie sur les tableaux d'avancements à faire... malheureusement , je n'y arrive pas du tout... j'aimerai avoir quelques explications sur cet exercice pour me permettre de le résoudre... voici l'énoncé:
(niveau 2 étoiles)

Le dihydrogène devient explosif,dans lair,s'il est présent à plus de 4% en volume. On considère l'air comme un gaz parfait contenant,en volume,20% de dioxygène et 80% de diazote.
a. Quelle équation chimique rend compte d'une telle explosion ?
B. Une fuite de dihydrogène conduit au remplacement de 4% de l'air d'un laboratoire, de volume 120m², par du dihydrogène.
Quelle est la compositon molaire de l'atmosphère du laboratoire?
c. En cas d'explosion,determiner le réactif limitant et la masse d'eau qui serait produite.
d. Lors d'une telle explosion,la température de l'air du laboratoire augmente de 900°C. Estimer la pression dans le laboratoire et conclure.

merci d'avance
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[Poudou]

Tu n'iras pas loin sans la réaction alors je te la donne; réfléchis pour la suite et reviens en cas de problème:

2H₂ (g) + O₂ (g) donnent 2 H₂0

La réaction est très exothermique, elle libère de la chaleur d'où l'explosion.

[HarleyApril]

par ailleurs, pour les tableaux d'avancement, BenJ nous a fait un petit épinglé en tête de forum chimie ...
http://forums.futura-sciences.com/post830757-2.html

cordialement

[invitee2c9f727]

Mon problème n'est pas de ne pas savoi faire un tableau d'avancement , mais bien de ne pas comprendre du tout, l'énoncé de l'exercice...dans l'énoncé, on me parle de diazote , et on m'assure que la réction chimique est
2H2 (g) + O2 (g) donnent 2 H20
ou est passé le diazote ?
POur la suite, on me demande de trouver "la compostion molaire" de l'atmospgère de la classe...( qui a un volume de 120m3 )...
je ne vois pas ou le tableau d'avancement peut m'aidre pour résoudre cette exercice ... ( à partir de la question c. ?)

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

l'énoncé te dit que l'air est composé de 80% de diazote (qui ne te sert pas dans l'exercice) et de 20% de dioxygène (qui va réagir avec le dihydrogène)

est-ce plus clair ainsi ?

cordialement

[invitee2c9f727]

ah okey okey, c'est plus clair maintenant ... une derniere toute petite question ... je connais le volume molaire, la masse molaire ... mais la composition molaire .... qu'est ce que cela ?
merci merci merci beaucoup d'avance!

[HarleyApril]

une composition molaire est une composition exprimée en mol
ainsi, un mélange d'une mole d'hydroxyde de sodium (M=40g/mol) et de neuf moles d'eau (18g/mol) te donne une composition molaire de 10% d'hydroxyde de sodium et 90% d'eau
ramené en masses, on a par contre, 10%*40/(10%*40+90%*18)=0,20=20% d'hydroxyde de sodium et 80% d'eau

[invitee2c9f727]

J'essaye pas tous les moyens de comprendre ... mais je n'avance toujours pas ...
serai ce possible de me donner le plan de résolution de l'exercice, s'il vous plait !
Ou bien m'aider à répondre à la question b ? qui ma fois n'est pas incompréhensible , mais je ne sais comment m'y prendre...