minérale : production d'halogène gazeux avec acide sulfurique

[invite46c66e44]

Bonjour,

En TP j'ai versé de l'acide sulfurique (18M) sur du KBr et KI (séparément), j'ai pu voir des vapeurs orange et violètes.

Je pense que ce sont ces réactions :
SO42- + 2KBr + 4H+  Br2(g) + SO2(g) + 2H2O + 2K+

SO42- + 2KI + 4H+  I2 + SO2(g) + 2H2O + 2K+

Ce qui me chagrine c'est que j'ai vu sur ce forum la même réaction mais avec du MnO2 (que je n'ai pas rajouté dans ma manip).

Est-ce que mes équilibres vous semblent corrects ? La présence de K+ me paraît bizare puisque je n'avais pas de liquide, juste une mousse qui a séché par la suite.

Merci de votre aide.
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[invitee2bb347d]

il est vrai que l'acide sulfurique concentré peux oxyder les ions bromure et iodure en brome et en iode. Il également vrai que le dioxyde de manganèse peut le faire.
Pour les équations mieux vaux tout écrire sous forme "moléculaire", dans l'acide sulfurique concentré KHSO4 ne se dissout pas

3H₂SO₄ + 2KBr = Br₂ + SO₂ + 2KHSO₄ + 2H₂O

[invite46c66e44]

il est vrai que l'acide sulfurique concentré peux oxyder les ions bromure et iodure en brome et en iode. Il également vrai que le dioxyde de manganèse peut le faire.
Pour les équations mieux vaux tout écrire sous forme "moléculaire", dans l'acide sulfurique concentré KHSO4 ne se dissout pas

3H₂SO₄ + 2KBr = Br₂ + SO₂ + 2KHSO₄ + 2H₂O

Merci pour votre aide, je vais faire comme cela.

A bientôt