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minérale : production d'halogène gazeux avec acide sulfurique



  1. #1
    vaughan

    minérale : production d'halogène gazeux avec acide sulfurique


    ------

    Bonjour,

    En TP j'ai versé de l'acide sulfurique (18M) sur du KBr et KI (séparément), j'ai pu voir des vapeurs orange et violètes.

    Je pense que ce sont ces réactions :
    SO42- + 2KBr + 4H+  Br2(g) + SO2(g) + 2H2O + 2K+

    SO42- + 2KI + 4H+  I2 + SO2(g) + 2H2O + 2K+

    Ce qui me chagrine c'est que j'ai vu sur ce forum la même réaction mais avec du MnO2 (que je n'ai pas rajouté dans ma manip).

    Est-ce que mes équilibres vous semblent corrects ? La présence de K+ me paraît bizare puisque je n'avais pas de liquide, juste une mousse qui a séché par la suite.

    Merci de votre aide.

    -----

  2. #2
    igniz

    Re : minérale : production d'halogène gazeux avec acide sulfurique

    il est vrai que l'acide sulfurique concentré peux oxyder les ions bromure et iodure en brome et en iode. Il également vrai que le dioxyde de manganèse peut le faire.
    Pour les équations mieux vaux tout écrire sous forme "moléculaire", dans l'acide sulfurique concentré KHSO4 ne se dissout pas

    3H2SO4 + 2KBr = Br2 + SO2 + 2KHSO4 + 2H2O
    Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.

  3. #3
    vaughan

    Re : minérale : production d'halogène gazeux avec acide sulfurique

    Citation Envoyé par igniz Voir le message
    il est vrai que l'acide sulfurique concentré peux oxyder les ions bromure et iodure en brome et en iode. Il également vrai que le dioxyde de manganèse peut le faire.
    Pour les équations mieux vaux tout écrire sous forme "moléculaire", dans l'acide sulfurique concentré KHSO4 ne se dissout pas

    3H2SO4 + 2KBr = Br2 + SO2 + 2KHSO4 + 2H2O
    Merci pour votre aide, je vais faire comme cela.

    A bientôt

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