Bonsoir ,
je cherche la masse atomique relative de M.
Soit un échantillon de 1,055 g d'un composé de formule MI2.8 H2O. Après avoir chauffé cet échantillon, on recueille 0,360 g d'eau. Quelle est la masse atomique relative de M ?
Merci pour votre aide!
Pour moi ce n'est pas possible.
I2 = 254 g/mol
H2O = 18 g/mol.
Tu as perdu 0.360 g d'eau soit 0.02 mol d'eau. La quantité de diiode correspondant est 0.02 x (2/8) = 0.005 mol. Qui pèsent déjà 0.005 x 254 = 1.27 g, ce qui est plus que le poids de départ de ton échantillon.
(possible que je me sois trompé quelque part aussi).
erreur : masse molaire de I = 157 g/mol et il y a 1/8 de I2 dans 1 molécule ( ou 2/8 de I )
On part comme l'indique le post 2 : nombre de mol d'eau = 0,02 mol donc le nombre de mol du composé de départ dans 1,055 g est 0,02/8 ... on va donc connaitre la masse molaire du composé , puis la masse molaire de M dans ce composé.
heu... non, l'iode c'est bien 127 g/mol.
Donc I2 254 g/mol.
126.904 si on chipote.
Alors merci à vous deux!
J'ai fais un mixte de vos deux réponses
Et je suis arrivé à 24,2
La réponse la plus proche qu'on me propose est 24,5, merci beaucoup
pour bulubuluplopplop ...
Non on ne chipote pas pour l'arrondi de la masse molaire de I ... la masse molaire de I2 est 254g/mol et, si il y a 0,02 mol d'eau, dans le composé il y a 1/8 de I2 ( et non 2/8 comme tu l'as écrit dans le post 2). Tu arrivais à quelque chose d'impossible après cette erreur .
Toutefois pas de reproche ... les gens qui ne font rien ne risquent pas l'erreur et les meilleurs se trompent. Que cela ne t'empêche pas d'aider...
tout à fait. Je me suis trompé entre I / I2.
Mais pas pour M(I).
donc c'est de l'iodure de magnésium octahydraté.
