Synthèse du Complexe Co[(en3)].Cl3

[MeltingPoint]

Bonjour je suis bloqué sur une équation de réaction de complexation :

Réactif : Chlorure de Cobalt II hexahydraté ( donc CoCl2.6H2O) , diethylamine ( en ) et NaOH , dans ces réactifs on ajoute H2O2
Produit : [Co(en)₃]Cl₃0,5Nacl.3H2O

J'ai bien compris que le H202 va me monter mon D.O de 1 pour le cobalt et qu'il y a quelque part un coeff qui me divise une equation mais je comprend pas comment je me retrouve avec 4 Cl au final !
Pour le Co(en)Cl₃ le Cl est la pour compenser la charge après l'ajout de H2o2 mais le Cl de Nacl d'ou vient t-il ?

Pour le moment j'ai donc :

CoCl₂.6H2O + NaOH + 3((C₂H₄)2(NH₂)) = [Co(en)₃](Cl3) +6H20 + ... ?

Merci pour votre aide
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[MeltingPoint]

( pendant la filtration on ajoute aussi de l'ether ) et du chlorure de sodium

[Sethy]

Comment s'appellent les réactions dans lesquelles un élément, un ion ou une molécules voient leur étage d'oxydation modifié ?

Comment habituellement, aborde-t-on ce type de réaction ?

[MeltingPoint]

Equation rédox ?
Mais je ne vois pas comment arriver au complexe voulu par l'intermédiaire de cette réaction sachant que on ne parle pas des couples dans l'énoncé

[A voir en vidéo sur Futura]

[Sethy]

Chaque chose en son temps, donc oui c'est bien une rédox. Si on élimine tout le superflu et qu'on part du Co²⁺.

Que va-t-il donner ?

Quel pourrait être l'autre demi-réaction rédox ? (Il faut chercher selon ce que va donner le Cobalt, un oxydant connu ou un réducteur connu).

[MeltingPoint]

H2O2 + 2 H+ + 2 e-= 2 H2O

Co2+ = Co3+ + e-

[Co(en)3]⁺Cl2 = [Co(en)3]Cl₃ +e-

[Sethy]

Ben voilà, y a plus qu'à équilibrer ...

[MeltingPoint]

Mais ces couples ne rentrent pas en compte dans mon complexe ..

[MeltingPoint]

Je comprends pas votre démarche

[Sethy]

H2O2 + 2 H+ + 2 e-= 2 H2O

Co2+ = Co3+ + e-

[Co(en)3]⁺Cl2 = [Co(en)3]Cl₃ +e-

Ah non, maintenant que tu as édité, c'est faux.

[MeltingPoint]

Ok mais si on part des deux première juste je ne vois pas le bout du tunnel encore.

[Sethy]

H2O2 + 2 H+ + 2 e-= 2 H2O
2 Co2+ = 2 Co3+ + 2e-
-------------------------------
2 Co2+ H2O2 + 2H+ = 2Co3+ + 2H2O

Si je passe en milieu basique, j'ajoute 2 OH- de chaque côté

2 Co2+ H2O2 + 2H2O = 2Co3+ + 2H2O + 2OH-

Je supprime l'eau en "trop"

2 Co2+ H2O2 = 2Co3+ + 2OH-

Si je rajoute les 2 Cl- (oublions les complexes) j'obtiens :

2 CoCl2 + H2O2 = 2Co3+ + 2OH- + 4 Cl-

Donc :
1) Il manque effectivement des Cl- pour obtenir le dérivé CoCl3 (complexé)
2) Mais ils peuvent venir du NaCl utilisé pendant le lavage, sinon rien à faire.

Si on veut vraiment obtenir le [Co(en)3]Cl30,5Nacl.3H2O alors pas d'autres choix que d'écrire :

2 CoCl2 + H2O2 + 6 en + 3NaCl + 6 H2O = 2 [Co(en)3]Cl3.0,5NaCl.3H2O + 2NaOH

[MeltingPoint]

Très bien merci j'ai compris pour le début mais ..

Si je rajoute les 2 Cl- (oublions les complexes) j'obtiens :

2 CoCl2 + H2O2 = 2Co3+ + 2OH- + 4 Cl-

Donc :
1) Il manque effectivement des Cl- pour obtenir le dérivé CoCl3 (complexé)
2) Mais ils peuvent venir du NaCl utilisé pendant le lavage, sinon rien à faire.

Si on veut vraiment obtenir le [Co(en)3]Cl30,5Nacl.3H2O alors pas d'autres choix que d'écrire :

2 CoCl2 + H2O2 + 6 en + 3NaCl + 6 H2O = 2 [Co(en)3]Cl3.0,5NaCl.3H2O + 2NaOH

Juste une dernière question Comment vous pouvez vous permettre d'ajouter les Cl comme ça sur le complexe ?

[Sethy]

Juste une dernière question Comment vous pouvez vous permettre d'ajouter les Cl comme ça sur le complexe ?

Je ne comprends pas la question. Je ne me permets rien, j'ai repris la formule que tu avais mentionnée.

[MeltingPoint]

Si je rajoute les 2 Cl- (oublions les complexes) j'obtiens :

2 CoCl2 + H2O2 = 2Co3+ + 2OH- + 4 Cl-

C'est ici que je n'ai pas trop suivi

[Sethy]

C'est ici que je n'ai pas trop suivi

Il s'agit simplement du passage de la forme ionique à la forme moléculaire.

Un autre exemple :

Fe3+ + 1e- = Fe2+
Cu = Cu2+ + 2e-

2 Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

Si je repasse à la forme moléculaire, je peux écrire que :

2 FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2

En partant de l'hypothèse qu'on avait du FeCl3 (comme toi du CoCl2)

[MeltingPoint]

Je vous remercie pour votre aide j'ai tout compris !
Une question bonus de ma part ! Si on aurait fait la même expérience en mettant HCL a la place de NaOH a l'etape ou nous avions mis les OH- qu'aurions nous fait pour arriver au complexe ?

[Sethy]

Il suffit de repartir du message #12. Mais c'est beaucoup plus simple.

[moco]

Bonsoir,

C'est plus simple de travailler avec les ions et de procéder par étapes. On fait d'abord le complexe entre le cobalt(II) et "en". Puis on oxyde le dit complexe avec H₂O₂.
Cela donne :
CoCl₂ --> Co²⁺ + 2 Cl^-
Co²⁺ + 3 en --> [Co(en)₃]²⁺

Puis on fait les deux demi-équations redox suivantes :
[Co(en)₃]²⁺ --> [Co(en)₃]³⁺ + e^-
Et la 2ème demi-équation s'écrit en milieu basique :
H₂O₂ + 2 e^- --> 2 OH^-.
En milieu acide, elle sécrirait :
H₂O₂ + 2 H⁺ + 2 e- --> 2 H₂O

Et, à la fin, on additionne le tout. Et, si on le veut, on peut regrouper les ions pour faire une équation comportant des structures moléculaires. Cela donne l'équation globale suivante en milieu acide :

2 CoCl₂ + 6 en + H₂O₂ + 2 HCl ---> 2 [Co(en)₃]Cl₃ + 2 H₂O

[MeltingPoint]

Je vous remercie , sujet résolu