Complexation et précipitation (Nickel (II))

[invite11572151]

bonjour j'ai besoin de votre aide svp : Voici le mode opératoire:
Mettre 2 mL de solution de sulfate de nickel (ll) (0.005 mol/L) dans 6 tubes à essais (2 mL par tube). Numéroter les tubes.
Ne rien ajouter au tube N°1 et le fermer.
Au tube N°2, ajouter une goutte d'ammoniaque (7 mol/L),
Au tube N°3, ajouter deux gouttes d'ammoniaque (7 mol/L),
Au tube N°4, ajouter trois gouttes d'ammoniaque (7 mol/L),
Au tube N°5, ajouter cinq gouttes d'ammoniaque (7 mol/L),
Au tube N°6, ajouter 1 mL d'ammoniaque (7 mol/L).
Boucher les tubes à essais, agiter et observer.
Si les couleurs sont trop identiques au tube N°1, on peut multiplier tous les ajouts par deux ou trois. En revanche, si les couleurs sont trop identiques au tube N°6, il faut diluer la solution d'ammoniac.

1.Comparer les couleurs. Qu'a-t-on cherché à mettre en évidence ici? Ecrire les équations chimiques correspondant aux phénomènes observés.
2.On observe parfois la formation d'un précipité, de quelle espèce s'agit-il? Peut-on éviter la formation?

Voilà

Je sais que les couleurs obtenues sont; le 1er tube; transparent, du 2ème jusqu'à l'avant dernier; du bleu clair au foncé, l'avant dernier et le dernier; Violet.


Donc ce que je cherche ici c'est surtout le précipité formé, et comment éviter sa formation ?

mes réponses : On cherche à mettre en évidence ici le fait que l'addition de NH3 à la substance de départ provoque le remplacement progressif des 6 molécules d'eau fixées autour de l'ion nickel. Et on cherche à mettre en évidence le fait que le remplacement de 1 H2O par 1 NH3 produit un ion qui a une autre formule donc une autre couleur. On fait donc l'hypothèse que les 6 équations suivantes se produisent de manière successive, et qu'elles produisent chaque fois un ion d'une autre formule (avec chaque fois un NH3 de plus et un H2O de moins), donc d'une autre couleur :
[Ni(H2O)6]2+ + NH3 --> [Ni(NH3)(H2O)5]2+ + H2O
puis une deuxième étape :
[Ni(NH3)(H2O)5]2+ + NH3 --> [Ni(NH3)2(H2O)4]2+ + H2O
puis une troisième étape :
[Ni(NH3)2(H2O)4]2+ + NH3 --> [Ni(NH3)3(H2O)3]2+ + H2O
puis une 4ème étape :
[Ni(NH3)3(H2O)3]2+ + NH3 --> [Ni(NH3)4(H2O)2]2+ + H2O
puis une 5ème étape :
[Ni(NH3)4(H2O)2]2+ + NH3 --> [Ni(NH3)5(H2O)]2+ + H2O
et enfin une sixième étape :
[Ni(NH3)5(H2O)]2+ + NH3 --> [Ni(NH3)6]2+ + H2O

Merci de m'aider!
Bonne journée
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[moco]

Bonsoir,

Cela m'étonnerait beaucoup que ton schéma soit exact. Il suppose l'existence de six différents complexes du nickel. Si c'était le cas, les six complexes auraient des couleurs différentes, et les six tubes auraient des couleurs différentes. Je n'ai pas fait l'expérience. Mais je serais prêt à croire que les six tubes sont de la même couleur, avec des intensités différentes, donc qu'ils contiennent le même complexe coloré, quoique avec des concentrations différentes. Le dernier tube serait le plus foncé, et le premier le plus clair.
Donc, selon moi, tous les tubes contiennent le même complexe uni est [Ni(NH3)6]2+ , mais en quantités croissantes du premier au dernier tube. Il s'agirait d'un équilibre entre Ni2+ et NH3 d'une part , et le complexe [Ni(NH3)6]2+ d'autre part. Et les six tubes démontreraient la loi d'action de masse. Plus il y a de NH3, plus il se forme de complexe coloré.

[invite11572151]

merci beaucoup