précipitation du nickel

[invite0fd5e1c6]

bonjour,

voilà un exercice ,

dans une solution S (V=0.25L) on a deux espèces, Ni²⁺ (n_Ni=2,53*10^-3) et Fe²⁺(n_Fe=8,1*10^-3), maintenant on fait barboter du H₂S dans la solution S, et soit la concentration de H₂S est c=5*10^-2,

1) quelle est le pH après précipitation de 99% du Nickel?
2) quelle est le taux de précipitation de fer ?

donnée:
NiS pKs1=25 FeS pKs2=18,4
H₂S/H^S- pKa1=7 HS^-/S^2- pKa2=12,9

J'ai débuté un peu mais peux pas continuer comme ci-dessous ...

pour 1)
je sais que si Nickel précipite 99%, alors le reste du nickel est donc 1% * n_Ni=2,56*10^-5mol, ensuite je veux utiliser "NiS pKs1=25", donc j'ai calculé la concentration de S^2- est 9,76*10^-22, et je ne sais pas comment faire d'après ça ...

pour 2) rien d'idée, je pense c'est lié avec la première question ou pas ?

j'ai besoin de vos suggestions...

merci
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[jeanne08]

Tu es bien parti :
- la concentration en S2- de la solution est calculée .Tu sais aussi que lorsqu’on fait barboter H2S gaz on a [H2S] = 5 E -2 et Ka1 et Ka2 sont vérifiés : fais le produit Ka1Ka2 et tu vas trouver le pH ( très acide )
- pour la deuxième question : tu connais la concentration en S2- et tu calcules la concentration en Fe2+ qui vérifie le produit de solubilité …. Et tu vas conclure …

[invite0fd5e1c6]

fais le produit Ka1Ka2 et tu vas trouver le pH ( très acide )

euh pourquoi on les multiplient?

[invite0fd5e1c6]

Oh!!! J'ai compris, dans ce cas on peut éviter calculer la concentration de [HS-]

merci Jeanne! ;]

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