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Dilution infinie.



  1. #1
    leolazz

    Dilution infinie.


    ------

    Bonjour,
    J'aimerai comprendre pourquoi dans la majeure partie des problèmes de chimie on se place dans un cadre de dilution infinie. Qu'apporte t'il ? Quand peut on considérer que nous sommes dans ce cas ?

    Merci d'avance.

    -----

  2. #2
    HarleyApril

    Re : Dilution infinie.

    Bonjour

    Dans le cas des solutions concentrées, les espèces en solution ne sont plus indépendantes les unes des autres. On ne peut plus utiliser les concentrations pour écrire des équations thermodynamiques, il faut utiliser un facteur correctif.
    Voilà pourquoi on précise dans les exos que les solutions sont diluées (<1mol/L).

    Cordialement

  3. #3
    moco

    Re : Dilution infinie.

    Bonsoir,
    Par exemple, le pH ne peut être considéré comme égal à -log[H+] qu'à haute dilution. Dès que la concentration des ions H+ dépasse 0.01 M, le pH mesuré diffère du logarithme de la concentration. Le pH de HCl 0.1 M n'est pas 1, comme le prévoit la formule pH = -log[H+], mais il vaut 1.09. De même, le pH de HCl 1 M n'est pas 0.00, mais 0.088

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