Bonjour,
je me posais une petite question toute simple : est ce que l'affinité d'une molécule pour l'eau varie avec son pH?
Merci d'avance
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02/11/2018, 19h09
#2
HarleyApril
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Re : affinité pour l'eau, pH
Bonsoir
Je ne sais pas ce que tu entends par affinité ...
Si c'est la solubilité, ça peut être le cas. Un acide carboxylique (par exemple l'acide benzoïque) sera soluble dans l'eau en milieu basique, mais précipitera si le pH devient trop acide.
Cordialement
02/11/2018, 22h04
#3
invitea9d1ca07
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Re : affinité pour l'eau, pH
Oui c'est bien de solubilité dont je parlais... Merci beaucoup !
03/11/2018, 08h05
#4
Kemiste
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Re : affinité pour l'eau, pH
Bonjour.
D'une façon plus générale quand, pour un certain pH, il y a formation d'ions la solubilité dans l'eau aura tendance a être plus importante. Il faut regarder les pKa des fonctions considérées.
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
03/11/2018, 08h20
#5
invitea9d1ca07
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Re : affinité pour l'eau, pH
Ainsi quand on parle d'acide aminé hydrophobe ou d'acide aminé hydrophile, on fait référence à leur forme au pH physiologique, mais si on bouge le pH leur hydrophobicité aura changé?
03/11/2018, 10h48
#6
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Re : affinité pour l'eau, pH
Envoyé par remuslulu
Ainsi quand on parle d'acide aminé hydrophobe ou d'acide aminé hydrophile, on fait référence à leur forme au pH physiologique, mais si on bouge le pH leur hydrophobicité aura changé?
Je dirai "pourra" au lieu de "aura".
Si sa change, il n'est pas dit que ça change du tout au tout.
"La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick