Concentration d'une solution

[le fouineur]

Bonjour à tous,

je sollicite à nouveau votre aide pour un problème de dilution aqueuse:

Dans une fiole de 100mL on introduit 172,73mg de sulfate ferreux correspondant à 50mg de fer,on ajoute 75mL d'eau distillée puis 25mL d'acide sulfurique concentré.

On agite jusqu'à dissolution complète de la poudre, soit S0 la solution obtenue.On préleve 2mL de cette solution mère et on compléte avec de l'eau distillée dans une fiole de 100mL.

Soit S la solution obtenue.

donner la relation entre la concentration C0 de la solution S0 et c la concentration de la solution S.

je procède ainsi: V0=100mL S0=5*10-2g/L V1=2mL C0=? il vient:

V0*S0= V1*C C=(V0 *S0)/V1 C=(100*5.10-2g)/2=2.5g/L Est_ce que mes calculs sont justes? J'en doute

Merci d'avance pour vos réponses Cordialement le fouineur
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[Kemiste]

Bonjour.

Si je suis bien tes calculs, tu passes d'une concentration de 50 mg/L à une concentration de 2.5 g/L. Ce n'est possible. Tu ne peux pas avoir une solution plus concentrée après dilution.

Je vois quelques erreurs. Tout d'abord S0 n'est pas une concentration mais le nom de la solution. Ensuite tu as 50 mg de fer dans 100 mL d'eau. Tu as en donc 500 mg (=5.10^-1 g) par litre.

Tu prélèves 2 mL d'une solution pour avoir un volume final de 100 mL. Tu as donc une solution 50 fois plus diluée (=100/2). C'est ce qu'on appelle le facteur de dilution. Ta concentration finale est donc égale à la concentration initiale divisée par le facteur de dilution.

[le fouineur]

Bonjour Kemiste et merci pour ta réponse rapide,

Je vois en effet de grosses erreurs dans le raisonnement qui nécessitent que je reprenne le problème a zéro.Je m'en occuperai cet après-midi.

cordialement le fouineur

[le fouineur]

En suivant tes conseils,j'ai trouvé le résultat suivant:

Le facteur de dilution est Lambda=2mL/100mL=1/50

S=S0*Lambda=(5*10-2mg/L)*1/50=1mg/L

Je te remercie beaucoup pour ton aide. Cordialement le fouineur

[A voir en vidéo sur Futura]