solution/concentration

[inviteb112c67d]

Bonsoir!
Pourriez-vous m'aider SVP dans cet exercice?!!
A V₁=100mL d'une solution de S₁de FeCl₃ de concentration C₁=0,2 mol.L^-1, on ajoute V₂ d'une solution ₂ de Ag₂SO₄ de concentration C de concentration C₂=0,15 mol.L^-1. Il se forme un précipité noir qui noircit à la lumière.
a-Ecrire l'équation de la réaction
Ag⁺+Cl=AgCl
b-Calculer le nombre n_Ag⁺ et n_Cl^-
n_Ag⁺=2*0,15*0,2=0,06 mol
n_Cl^-=3*0,2*0,1=0,06 mol
c-Calculer la masse du précipité formé
je bloque là!!
Merci
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[Edelweiss68]

Bonsoir,

Il se forme un précipité noir qui noircit à la lumière.

Il y a une erreur là...

-Calculer la masse du précipité formé

Il vous faut la quantité de précipité formé (et vous avez les quantités des réactifs) et la masse molaire du précipité.

[inviteb112c67d]

où se trouve exactement l'erreur?!

[Edelweiss68]

où se trouve exactement l'erreur?!

Initialement le précipité est blanc-gris. Si il était déjà noir, il ne pourrait pas noircir à la lumière !

[A voir en vidéo sur Futura]