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Masse atomique moyenne



  1. #1
    KlausZahn

    Masse atomique moyenne


    ------

    Dans mon livre de chimie, je dois calculer la "masse atomique moyenne" de deux isotopes du chlore. La solution est que les "unités de masse atomique" sont calculées. Ensuite, ils sont ajoutés ensemble.
    (Exemple : 26 496 u + 8 957 u = 35 453 u). Et c'est déjà le résultat. Mais si on calcule la moyenne, il faut encore diviser par deux. Pourquoi cela n'est-il pas fait dans ce projet de loi?
    Merci pour vos réponses

    -----

  2. #2
    moco

    Re : masse atomique moyenne

    Bonjour,

    L'exemple de calcul que tu donnes ne correspond à rien. Je me demande qui a eu l'idée saugrenue de faire le calcul que tu donnes. Les deux isotopes du chlore n'ont pas pour masse 26 496 et 8957, comme tu le dis, mais 34.969 u et 36.966 u.
    Et tu dois effectivement faire un calcul de moyenne, mais pas diviser par 2. Mais il faut le faire correctement, en tenant compte de l'abondance isotopique de chaque isotope, Dans le chlore, il y a 75.53 % de l'isotope 35, et 24.47% de l'isotope 37.

    Imagine que tu sois placé en face d'une classe de 100 élèves dont les 3/4 pèsent 35 kg, et le 1/4 pèse 37 kg. Pour calculer le poids moyen d'un élève, tu calcules le poids total de tous les élèves légers (75·35 kg) et le poids total de tous les élèves lourds (25·37 kg). Tu fais la somme de tout cela, et du divises par le nombre total d'élèves (donc 100), ce qui donne 35.5 kg. Fais les calculs pour t'en assurer.

    Pour le chlore, c'est pareil. La masse moyenne de l'atome de chlore vaut : (75.53·34.969 u + 24.47·36.966 u)/100 = 35.45 u

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