Préparation d'une solution : blocage

[chemist64]

Bonjour,

Je dois, pour la première fois depuis des années, préparer une solution.

On me demande de préparer une solution d'H2O ph 12 que je devrai filtré +0.03% de NaN3.

Je suppose donc que je prépare cette solution à partir de soude.

Le calcul que je fais :
pH = -log(H3O+)=12
[H3O+] = Ke/[HO-] = 10^-pH = 10^-12

[HO-] = (10^-14 / 10^-12) = 10^-2 = 0.02mol/L

Sachant que M(NaOH) = 40g/mol et que n=m/M=C.V et que j'ai besoin de préparer 2L.

Alors m= C.V.M = 0.01*2*40 = 0.8g de NaOH dans une fiole de 2L

Et là, je ne comprends pas comment rajouter les 0.03%. Faut-il que je rajoute 0.024g (0.8*0.03) de NaN3 au 2L de solution que j'ai obtenu ? Je pense que ce que je dis là est une erreur grossière mais je ne vois pas comment faire autrement ?

Je filtrerai donc la solution à la toute fin.

Merci d'avance
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[moco]

Bonsoir,

Attention au calcul algébrique ! 10^-2 n'est pas égal à 0.02 comme tu l'écris. En réalité : 10^-2 = 0.01.

Ensuite, si tu dois rajouter 0.03% de NaN3 à ta solution, cela veut dire qu'il faut rajouter 0.3 g de NaN3 à 1 litre de solution, ou 0.6 g dans 2 litres de solution.

[chemist64]

Oui, petite erreur de frappe mais j'ai bien utiliser le 0.01 dans le calcul du dessous.
ça me parle vaguement, en fait c'est un produit en croix si je ne m'abuse :
0.03%
100% 1000g
Soit (0.03*1000)/100 = 0.3g
Mais pourquoi 1000g ? on considère que nous somme en phase aqueuse à température ambiante et donc que notre masse molaire est de 1g/ml ?

Merci pour cette réponse rapide

[moco]

Attention,
Ce n'est pas la masse molaire, mais la masse volumique de l'eau qui vaut 1 g/mL. Et on admet que cette masse volumique est la même pour toutes les solutions envisagées.

[A voir en vidéo sur Futura]

[chemist64]

Merci pour vos réponse Moco.
Bonne journée
chemist64